Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�

A．在pH=14的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

C．由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D．由0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

Answer 1

分析：A．pH=14的溶液呈堿性，與OH^-反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．pH=0的溶液呈酸性，與H⁺反應(yīng)的離子不能大量共存；
C.0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，說(shuō)明BOH不能完全電離；
D.0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，說(shuō)明HA不能完全電離．

解答：解：A．pH=14的溶液呈堿性，與OH^-反應(yīng)的HCO₃^-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=0的溶液呈酸性，與H⁺反應(yīng)的SO₃^2-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，說(shuō)明BOH不能完全電離，BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，說(shuō)明HA不能完全電離，則NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子共存和弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用以及基本概念的理解能力，題目難度不大，注意把握題給信息．