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          磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5，現(xiàn)將3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ的熱量．
          

          (1)反應(yīng)后生成物的組成(用化學(xué)式表示)是________．
          

          (2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol　P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝________．
          

          (3)若3.1 g磷在3.6 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出Z kJ的熱量，則X________Z(填“＜”“＞”或“＝”)
          

          (4)磷的兩種氧化物中，較穩(wěn)定的是________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)P2O3、P2O5
          

          　　(2)－(20X－Y)KJ/mol
          

          　　(3)＜
          

          　　(4)P2O5
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．
          （1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是
          P2O3、P2O5
          P2O3、P2O5
          ，其相應(yīng)質(zhì)量（g）為
          2.75、3.55
          2.75、3.55
          ．
          （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=
          -（20X-Y）kJ/mol
          -（20X-Y）kJ/mol
          ．
          （3）寫(xiě)出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：
          P（s）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
          P（s）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X KJ熱量．
          （1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是
          P2O3、P2O5
          P2O3、P2O5
          ．
          （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          P（s）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
          P（s）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)磷在空氣中充分燃燒，生成X的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．圖中實(shí)線表示化學(xué)鍵，圓圈表示原子（不考慮原子體積大�。�
          （1）由右圖可知，X的分子式為
           
          ．
          （2）X分子內(nèi)的磷原子所形成的空間幾何形狀是
           
          ．
          （3）X分子中共含有P-O-P鍵
           
          個(gè)．
          （4）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物．31g的單質(zhì)磷（P）在32g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出a kJ熱量．已知單質(zhì)磷（P）的燃燒熱為b kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3放出
           
          kJ熱量．寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。
          (1)通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是________，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為_(kāi)______。
          (2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH=______。
          (3)寫(xiě)出1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          29.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。
          （1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是                 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為                    。
          （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝           。
          （3）寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：                         。
          

			
          

			
          
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