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          【題目】某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
          A.分子式為C21H20O3Cl2B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面
          C.該有機(jī)物最多與6molH2加成D.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C21H20O3Cl2，故A正確；
          B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則醚鍵上的氧原子至少與另外11個(gè)原子共面，故B正確；
          C．分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)苯環(huán)，則該有機(jī)物最多與7 mol H2加成，故C錯(cuò)誤；
          D．含苯環(huán)、C=C，在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，含C=C，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含-Cl、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：
          Ⅰ. SO2還原CuO探究
          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
          (2)在制取SO2時(shí)，使用H2SO4溶液的濃度為__________時(shí)（填序號(hào)，從下列濃度中選�。�，制備SO2的速率明顯快。請(qǐng)解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
          a. 98% H2SO4  b.65% H2SO4  c. 5% H2SO4
          (3)充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：
          ①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫出該化學(xué)方程式___________________________。
          ②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
          Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測(cè)
          (4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
          ①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
          ②CuI沉淀物對(duì)I3—具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_______（填“偏大”或“偏小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按圖進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(A、B、C、D均為惰性電極)，可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是：
          ①工作一段時(shí)間后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；
          ②B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。
          甲 　　　　　　 乙
          組別
          ①
          ②
          ③
          ④
          甲燒杯
          NaOH溶液
          NaCl溶液
          H2SO4溶液
          AgNO3溶液
          乙燒杯
          CuSO4溶液
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          CuCl2溶液
          (1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)溶液是________組。
          (2)電極反應(yīng)式：B極______________________；D極___________________________。
          (3)當(dāng)B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時(shí)，C極將析出______（填物質(zhì)名稱）的質(zhì)量為______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
          B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
          D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          KOH溶液的濃度（mol/L）
          滴定完成時(shí)，KOH溶液滴入的體積（mL）
          待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
          1
          0.10
          22.62
          20.00
          2
          0.10
          22.72
          20.00
          3
          0.10
          22.80
          20.00
          就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
          （1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）_____。
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數(shù)字）
          II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行查漏、洗滌、____。
          （2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________。
          （3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有_______
          A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
          B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
          C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
          （4）若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定。現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。
          （實(shí)驗(yàn)?zāi)康模y(cè)定市售“上海白醋”的總酸量
          （實(shí)驗(yàn)用品）蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。
          （實(shí)驗(yàn)步驟）
          （1）配制并移取待測(cè)食醋溶液：
          ①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。
          ②取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。
          （2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。
          （3）滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
          （數(shù)據(jù)記錄與處理）
           滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          1
          2
          3
          4
          待測(cè)食醋體積/mL
          20.00
          20.00
          20.00
          20.00
          滴定管初讀數(shù)/mL
          0.00
          0.20
          0.10
          0.15
          滴定管末讀數(shù)/mL
          15.95
          16.20
          15.15
          16.20
          （4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76 mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，
          （5）按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。
          （思考與討論）
          （6）查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為________。
          （7）下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。
          a. 未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。
          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
          操作
          現(xiàn)象
          點(diǎn)燃酒精燈，加熱
          ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
          ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
          ⅲ.B中溶液變藍(lán)
          （1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。
          （2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
          a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
          b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。
          （3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：
          ①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是___。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。
          ②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是___。
          （4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。
          方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
          方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+。
          現(xiàn)象如下：
          方案1
          B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
          方案2
          B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+
          ①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。
          A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
          ②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的原因是___。
          ③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。
          （5）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：
          已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；
          (R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
          (1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
          (2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          (3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。
          (4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          (5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
          (6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。
          (7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。
          （2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：
          （1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。
          （2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
          （3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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