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          已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列說法中錯誤的是
          A．H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
          B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol
          C．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于24l.8kJ
          D．斷開1molH2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為： 
           
              
          化學式
                      		    
          CO(g)
                      		    
          H2(g)
                      		    
          CH3OH(l)
                      		 
           
              
          ΔH/( kJ·mol－1)
                      		    
          －283.0
                      		    
          －285.8
                      		    
          －726.5
                      		 
          請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
          ②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
          ② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2
          已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1
          則反應(yīng)②的△H2 =             kJ·mol-1。
          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為： 
           
              
          化學式
                      		    
          CO(g)
                      		    
          H2(g)
                      		    
          CH3OH(l)
                      		 
           
              
          ΔH/( kJ·mol－1)
                      		    
          －283.0
                      		    
          －285.8
                      		    
          －726.5
                      		 
          請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
          ②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
          ② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2
          已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1
          則反應(yīng)②的△H2 =             kJ·mol-1。
          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省許昌部分學校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          化學式
          		CO(g)
          		H2(g)
          		CH3OH(l)
          ΔH/(   kJ·mol－1)
          		－283.0
          		－285.8
          		－726.5
          請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
          ②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
          ② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
          已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
          則反應(yīng)②的△H2=              kJ·mol-1。
          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進入       極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
          


          （1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為                                     
。
          


          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          


          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
　△H1=+49.0 kJ·mol-1
          


          ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
          


          已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1
          


          則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　       。
          


          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進入　　　　極（填“正”或“負”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　 　　　　　　                
　　。
          


          


          （4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：
          


          N2
（g）+
3H2 （g）=
2NH3（g）  ΔH= —92.4
KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山東濟寧魚臺二中高二上學期期末考前模擬化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為： 
          




          
 
          
  
  
          化學式
          
            		
  
  
          CO(g)
          
            		
  
  
          H2(g)
          
            		
  
  
          CH3OH(l)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ΔH/( kJ·mol－1)
          
            		
  
  
          －283.0
          
            		
  
  
          －285.8
          
            		
  
  
          －726.5
          
            		
 
          

          




          請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式為：__________________________。
          


          ②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
          


          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          


          ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 
△H1=+49.0 kJ·mol-1
          


          ② CH3OH(g)+O2(g)=
CO2(g)+2H2(g)  △H2
          


          已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  
△H = -241.8 kJ·mol-1
          


          則反應(yīng)②的△H2 =
             kJ·mol-1。
          


          （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                 
 。
          


          


           
          

			
          

			
          
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