Question

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱）______，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是______．
（2）若用M代表IA族元素，其最高價氧化物的水化物的電子式是______．
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF₂．其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號是______．
（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強弱，這種參照元素是______．（填元素名稱）
（5）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：______．
（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第______族．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第______縱行．
（8）所含元素超過18種的周期是第______、______ 周期．

Answer 1

（1）根據(jù)元素周期律：同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以第三周期中，最活潑的非金屬元素是Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO₄，故答案為：氯；HClO₄；
（2）IA族元素，其最高價氧化物的水化物是一種堿，氫氧根離子和金屬陽離子之間是離子鍵，是含有離子鍵的離子化合物，電子式為：



，
故答案為：



；
（3）根據(jù)離子化合物AF₂的化學(xué)式可以確定A顯正二價，和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同且為正二價的是鎂元素，故答案為：Mg；
（4）金屬鉀的上方是金屬Na，Na和金屬鎂在周期表中位于同周期相鄰的位置，所以比較出鉀與鎂的金屬性強弱，可以選擇Na為參照元素，故答案為：鈉；
（5）含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，=8，所以是氧元素，原子表示為：¹⁸₈ O，故答案為：¹⁸₈ O；
（6）鐵元素屬于第Ⅷ族，故答案為：Ⅷ；
（7）根據(jù)元素周期律：同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，所以周期表中最活潑的非金屬元素是F，故答案為：F；
（8）元素周期表中，第六周期和第七周期出現(xiàn)鑭系和錒系元素，兩周期元素的種數(shù)最多，故答案為：六；七．