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          【題目】下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）。
          A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐
          B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵。
          C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
          D. 向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A是膠體的凝聚，B是膠體的電泳現(xiàn)象，D是膠體的凝聚，之后反應(yīng)而溶解；泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，雙水解快速產(chǎn)生二氧化碳，起到滅火作用，與膠體性質(zhì)無關(guān)，C錯誤。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學(xué)用語答題）
          元素代號
          X
          Y
          Z
          M
          R
          原子半徑/nm
          0.186
          0.102
          0.075
          0.074
          0.143
          主要化合價
          +1
          +6﹣2
          +5﹣3
          ﹣2
          +3

          （1）R的元素符號為； M在元素周期表中的位置為 ．
          （2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型 ．
          （3）X+ ， Y2，M2離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） ．
          （4）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式 ． 
          Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)  B  C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（ ） 

          A.黑磷比白磷穩(wěn)定
          B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
          C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
          D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ） 
          A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
          B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化
          C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
          D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子層中具有的能量最低的是( )
          A.K層B.L層C.M層D.N層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 (　 　)
          A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實驗．
          （1）研究鹽酸被MnO2氧化． 
          實驗
          操作
          現(xiàn)象
          I
          常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合
          溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
          II
          將 I中混合物過濾，加熱濾液
          生成大量黃綠色氣體
          III
          加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物
          無明顯現(xiàn)象
          ①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是 ． 
          ②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 
          ③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設(shè)計實驗（圖1）IV進(jìn)行探究：

          將實驗 III、IV作對比，得出的結(jié)論是；將 i、ii作對比，得出的結(jié)論是 ． 
          ④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗 V：
          �。甂閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)
          ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
          ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
          將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是 ．
          （2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
          ②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜�，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2 ． 
          實驗
          操作
          現(xiàn)象
          I
          將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中
          試紙先變藍(lán)，后褪色
          II
          將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中
          試紙先變藍(lán)，后褪色
          III
          …
          …
          通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ． 
          由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為  Fe2O3（s）+CO（g）=  Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 
          溫度/℃
          1000
          1150
          1300
          平衡常數(shù)
          4.0
          3.7
          3.5
          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
          A.減少Fe的量
          B.增加Fe203的量
          C.移出部分CO2
          D.提高反應(yīng)溫度
          E.減小容器的容積
          F.加入合適的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 

          A.Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
          B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
          C.反應(yīng)A+B→C的△H＜0
          D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
          

			
          

			
          
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