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        1. 在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,2HIH2(g)+I2(g)△H>0,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示,下列說法正確有是

          A.該溫度下,反應的平衡常數(shù)是

          B.0~2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol·L1·min1

          C.恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動,反應速率不變

          D.升高溫度,平衡向正反應方向移動,只有正反應速率加快

           

          【答案】

          B

          【解析】

          試題分析:根據(jù)圖像可知,平衡時氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol,則根據(jù)方程式可知,單質(zhì)碘的物質(zhì)的量也是0.1mol,剩余HI的物質(zhì)的量是0.8mol,所以該溫度下,反應的平衡常數(shù)是K=,A不正確;.0~2min內(nèi)的HI的平均反應速率為=0.05mol·L1·min1,B正確;恒壓下向該體系中加入N2,則容器的體積必然增大,氣體的濃度減小,平衡不移動,但反應速率降低,C不正確;升高溫度,正逆反應速率均是增大,D不正確,答案選B。

          考點:考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響以及平衡常數(shù)的計算

          點評:該題是高考中的常見題型,試題綜合性強,屬于中等難度的試題。有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性,也有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題需要注意壓強對反應速率和平衡狀態(tài)影響的實質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的,所以需要具體問題。具體分析,靈活運用。

           

          練習冊系列答案
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          (2)此時氫氣的轉(zhuǎn)化率?

          (3)平衡時NH3的體積分數(shù)?(保留1位小數(shù))

          (4)平衡時容器中的壓強與開始壓強之比?

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          (1)以N2表示這2min內(nèi)該反應的反應速率?

          (2)此時氫氣的轉(zhuǎn)化率?

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          (5)平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量?

           

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