【題目】下列混合物的分離方法不可行的是
A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離
D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況，與實驗現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論是（ ） 
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO2
2MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體。
I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:
(1)盛放稀硫酸的裝置為____，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用___(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)當(dāng)反應(yīng)開始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是_________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸�？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①___________；②_____________。
II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。
(4)實驗開始前應(yīng)先__________。
(5)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為_____(寫出計算式，不化簡)。
(6)若反應(yīng)結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時，硫元素或氮元素的化合價不發(fā)生變化的是（ ）
A.濃硫酸
B.稀硝酸
C.濃硝酸
D.稀硫酸
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【題目】某同學(xué)想研究氨基酸的分離和鑒定的方法，已知實驗室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液（各組份濃度均為0.5%）；現(xiàn)提供如下器材和試劑：A．器材：層析缸、毛細吸管、噴霧器、濾紙、其他相關(guān)器材（剪刀、鉛筆、透明膠帶等）；
B．試劑：層析液（4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若該同學(xué)想證明混合液確實含有上述5種氨基酸，請利用題目所給條件設(shè)計試驗：
（1）實驗原理：①所有氨基酸和一切蛋白質(zhì)都能和茚三酮發(fā)生顏色反應(yīng)
②在一定條件下，不同的氨基酸在層析液中的不同，所以在濾紙上的擴散速度不同，從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上
（2）實驗步驟：①取層析濾紙一張，剪成20厘米長、14厘米寬的濾紙條，在紙的一端距邊緣 2～3 厘米處用鉛筆畫一條直線，在此直線上每間隔2厘米作一記號，共需作處記號；
②用吸取氨基酸樣品點在標(biāo)記上，干燥后重復(fù)2﹣3次．
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定，放入加好了層析液的層析缸中，待層析液上升到一定階段時取出濾紙，自然風(fēng)干；本步驟需要注意的是：點樣的一端在下；層析液的液面要（填“高于”或“低于”）點樣線．
④用噴霧器向濾紙上均勻噴上 ， 待干燥后觀察并記錄層析斑點的位置．
（3）已知5種氨基酸的擴散速度為：賴氨酸＜脯氨酸＜纈氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如圖為實驗結(jié)果，不同氨基酸用1～5表示，請問圖中標(biāo)號為3的氨基酸是 ．
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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是_________________，物質(zhì)乙的化學(xué)式是______________。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。
（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率V(CO2) 與時間關(guān)系如下圖：
①由圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是___________。
②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________(填寫序號)。
A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉過量時反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉少量時反應(yīng)生成碳酸氫鈉。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質(zhì)的量比為2:3時，溶液中的溶質(zhì)是_______________。
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度說明氧原子得電子能力強于碳原子：___________________________________。
（6）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min時測得甲醇的物質(zhì)的量為c mol。計算0-t min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應(yīng)速率ν(X)=X的物質(zhì)的量濃度變化/變化需要的時間]
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【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ
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