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          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
          B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
          C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
          D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性。a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項(xiàng)正確；D.d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. C、H、0 B. C、H、0、P
          C. C、H、0、N D. C、H、0、N、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，試計(jì)算：
          ①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是____________。
          ②偏二甲肼中碳原子與氮原子物質(zhì)的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________________。
          （2）據(jù)報(bào)道，加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸。這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中l(wèi)1個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題：
          ①這種超強(qiáng)酸由____________種元素組成。
          ②1mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為___________，若稱取該超強(qiáng)酸1049g，則其中含硼原子的數(shù)目為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1．
          A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色.回答下列問題：
          （1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是 __ ,
          漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因 （用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
          （2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的 倍；
          （3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：
          ①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是  ；
          ②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因： ；
          ③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          B．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
          C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
          D．若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）飲用水中的NO3-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為________  L。
          （二）化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示：
          其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_______，B處通入______；同時(shí)應(yīng)采取的措施是___ __。
          （三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）寫出硫氰(SCN)2的結(jié)構(gòu)式 。
          （2）(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。
          （3）已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
          B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
          C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：
          Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
          D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2OH3O++OH-+S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)成分的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 水是細(xì)胞內(nèi)的良好溶劑
          B. 無機(jī)鹽的主要存在形式是化合態(tài)
          C. 乳糖和麥芽糖都屬于二糖
          D. 膽固醇、脂肪、磷脂都屬于脂質(zhì)
          

			
          

			
          
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