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				常溫下將20g 0.75%的NaCl溶液跟30g 1%的NaCl溶液相混合，得到密度為1.02g/cm3的混合溶液．計算：
          （1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          （2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量溶度為多少？（保留小數(shù)點后2位）
          （3）若配制250mL（2）中物質(zhì)的量溶度的NaCl溶液，應稱量NaCl多少克？			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算出兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計算出混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
          （2）根據(jù)該混合液的密度、氯化鈉達到質(zhì)量分數(shù)計算出1L該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量，即可得到該混合液的物質(zhì)的量濃度；
          （3）根據(jù)n=cV計算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氯化鈉的質(zhì)量．
          解答：解：（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：
          20g×0.75%+30g×1%
          20g+30g
          ×100%=0.9%，
          答：該混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%；
          （2）1L該混合液中氯化鈉的質(zhì)量物質(zhì)的量為：
          1000mL×1.02g/cm3×0.9%
          58.5g/mol
          ≈15.69mol/L，
          答：該混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為15.69mol/L；
          （3）250mL 15.69mol/L氯化鈉溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：15.69mol/L×0.25L=3.9225mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×3.922mol≈229.5g，
          答：配制250mL該氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為229.5g．
          點評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學科研小組的同學在精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
          [查閱資料]①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
          ②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
          [實驗操作]①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
          ②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
          ③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
          [分析猜想]Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
          [交流討論]
          （1）實驗操作②中稱量操作至少進行
          4
          4
          次．
          （2）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．
          避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
          避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
          ．
          （3）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應的化學方程式是
          4Na2SO3
           高溫 
          .
           
          Na2S+3Na2SO4
          4Na2SO3
           高溫 
          .
           
          Na2S+3Na2SO4
          ．
          （4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
          實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強
          實驗③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強
          ．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）
          S2-+H2OHS-+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-
          ．
          （5）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
          �、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-
          �、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-
          、
          另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-
          另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有（　　）
          ①標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
          ②0.5mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子
          ③將2mol NO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA④常溫下，0.4mol SiO2所含的共價健數(shù)目為1.6NA
          ⑤2mol?L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
          ⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA
          ⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NA．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的有
          ①標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
          ②0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子
          ③將2mol NO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA
          ④常溫下，0.4mol SiO2所含的共價健數(shù)目為1.6NA
          ⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
          ⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA
          ⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3 NA
          A．2個B．3個C．4個D．5個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有
          


          ①標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
          


          ②0.5 mol
Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子
          


          ③將2mol NO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA
          


          ④常溫下，0.4mol SiO2所含的共價健數(shù)目為1.6NA
          


          ⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
          


          ⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA
          


          ⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3 NA
          


          A．2個          
B．3個     
C．4個          
D．5個
          


           
          

			
          

			
          
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