Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題。(除特別注明外，其他一律用化學(xué)式表示)

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)元素E的最高價(jià)氧化物的電子式是________________。

(3)某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是____________(填元素名稱)。

(4)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： _________________。

(5)H、J、K的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序： ______________。

(6)元素B的最高氧化物的水化物的電子式是______________，化合物類型為________________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為____________；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 鎂 H2O>NH3>PH3 HClO4>H2SO4>H3PO4 離子化合物 H-O-H Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

根據(jù)元素在周期表中位置，可知A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F為Si，G為N，H為P，I為O，J為S，K為Cl，L為Ar。然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析可知表中涉及的元素分別是：A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F為Si，G為N，H為P，I為O，J為S，K為Cl，L為Ar。

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

(2)元素E是C元素，最高價(jià)氧化物為CO2，C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此CO2的電子式是。

(3)原子失去電子形成陽離子，若某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素原子核外有12個(gè)電子，由于原子核外電子數(shù)與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，所以該元素是12號(hào)鎂元素。

(4)同一周期元素，自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，同一主族的元素，自上而下元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3；

(5)同一周期元素，自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以H、J、K的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4>H2SO4>H3PO4；

(6)元素B的最高氧化物的水化物NaOH是離子化合物，Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合，OH-中O原子與H原子通過共價(jià)鍵鍵結(jié)合，所以NaOH的電子式是。

(7)元素I是O元素，其氫化物H2O中O原子與2個(gè)H原子通過2對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，所以H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)Cl2發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。