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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)
          A. Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
          B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO
          C. Mg(OH)2與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O
          D. Zn與AgNO3溶液反應：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2、H2O都是氧化物，不能拆寫，因此離子反應是2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A正確；B、澄清石灰水中通入少量的CO2，生成碳酸鈣沉淀，即Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、氫氧化鎂是難溶于水的物質，不能拆寫，應是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故C錯誤；D、電荷不守恒，應是Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，能溶于濃HNO3的單質是（ ）
          A.Al
          B.Fe
          C.Ag
          D.Au
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
          A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法不正確的是
          物質
          試劑
          分離方法
          A
          淀粉溶液（NaCl）
          水
          滲析
          B
          CaCO3（CaO）
          水
          過濾
          C
          KCl溶液（I2）
          酒精
          萃取
          D
          CO2（HCl）
          飽和碳酸氫鈉溶液
          洗氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為
          A．－69.4 kJ·mol－1  B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
          A.提出原子學說
          B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
          C.提出分子學說
          D.發(fā)現(xiàn)氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產物中X的化合價為 ( )
          A．+3 B．+2 C．+1 D．+5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖所示：
          （1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）= _______。
          （2）在10-20min內NH3濃度變化的原因可能是_______（填字母）。
          a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質的量
          （3）該可逆反應達到平衡的標志是___（填字母）
          a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
          b.混合氣體的密度不再隨時間變化
          c.容器內的總壓強不再隨時間而變化
          d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2
          e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
          f.amolN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成
          （4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1=____（用數(shù)學表達式表示）。NH3的體積分數(shù)是_____（保留2位小數(shù)）。
          （5）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是______。
          （6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol
          2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol
          氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是______
          （7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α０碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示：
          ①b電極的電極反應式是_________；
          ②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列判斷正確的是 ( )
          A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1
          B．溶液中減小
          C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
          D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7
          

			
          

			
          
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