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          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
          A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲 
          B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化 
          C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線 
          D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、正反應(yīng)方向速率等于逆反應(yīng)方向速率說明反應(yīng)達到平衡，交點右側(cè)考查影響化學平衡移動的因素，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即v正＞v逆，與圖甲不符合，故A錯誤；
          B、CH3COOH是弱電解質(zhì)，CH3COOH與NH3反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COONH4為強電解質(zhì)，向CH3COOH溶液中通入NH3，導(dǎo)電能力增強，與圖乙不符，故B錯誤；
          C、醋酸是弱酸，常溫下，0.1mol·L-1的醋酸的pH＞1，與圖丙不符，故C錯誤；
          D、NO2%最低時，說明反應(yīng)達到平衡，最低點的右側(cè)，升高溫度，NO2%增大，平衡逆向進行，說明該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是
          A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18
          B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
          C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
          D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：
          Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
          (1)該反應(yīng)的化學方程式為_____________。
          Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
          (2)H2S的第一步電離方程式為________。
          (3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。
          Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
          ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
          ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。
          (4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。
          分子
          COS(g)
          H2(g)
          CO(g)
          H2S(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          能量/(kJ·mol－1)
          1 319
          442
          x
          678
          930
          1 606
          表中x＝________。
          (5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
          ①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
          ②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。
          （1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1
          2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2
          NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3
          則△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、 K2、K3，則K3 =__________(用K1、K2表示)。
          （2）如圖所示，A 是恒容的密閉容器，B 是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考慮2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始時A、B 的體積相同均為a L。
          ①下列說法和示意圖正確，且既能說明A 容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B 容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。
          a. A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
          b. A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1
          ② T℃時，A 容器中反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反應(yīng)達到平衡時p(NO2) = 200kPa，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_____________。（Kp 是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
          （3）將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如 圖實線 所示。
          編號
          a
          b
          c
          d
          e
          n(SO2)/mol
          0.16
          0.12
          0.09
          0.07
          0.07
          t/min
          2
          5
          8
          15
          22
          ①ab 段平均反應(yīng)速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為_________________。
          ②僅改變某一個實驗條件，測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )
          A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1
          B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1
          C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1
          D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有如下描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點、沸點如表所示：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          660
          1565
          2054
          1535
          沸點/℃
          2467
          3414
          2980
          2750
          （1）某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金，因為該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：
          ①所用試劑
          ______
          ②實驗操作及現(xiàn)象
          ______
          ③有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
          ______
          （3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號），理由是_________________________。
          a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的HCl來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選甲基橙作指示劑，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是( )
          A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗
          B.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          C.終點時，有一滴標準液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶
          D.裝標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。
          元素
          X
          Y
          Z
          W
          相關(guān)
          信息
          短周期元素，最高化合價為+7價
          基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子
          核外電子共有15種運動狀態(tài)
          能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
          回答下列問題：
          （1）W的基態(tài)原子電子排布式為___，X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。
          （2）化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___ (填化學式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是___，ZX3屬于___（極性分子、非極性分子）。
          （3）已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為___。
          （4）Z原子的價電子軌道表示式為___。
          （5）W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為___gcm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是( )
          A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
          B.氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          C.檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉，若淀粉變藍說明海帶中一定含有碘單質(zhì)
          D.分液時，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從上口倒出上層液體
          

			
          

			
          
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