【題目】鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣B.常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化
C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵D.鐵是一種銀白色金屬
全能測(cè)控期末小狀元系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②離子半徑：O2->Na+>Mg2+
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> ． （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題： 
（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.CuCl2
D.FeS
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用： ． 開(kāi)始加熱前（填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象．
（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是；該反應(yīng)的離子方程式為 ． 你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：（若無(wú)此空不填）
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ．
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測(cè)得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L，則NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．生成NO氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5gcm﹣3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①② ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1molL﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中 
始終不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L
②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
⑤28 g CO的體積為22.4 L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A.①②③④
B.②③⑥⑦⑧
C.④⑦⑧
D.⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原子半徑：W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A.CO2的比例模型： 
B.氫氧根離子的電子式： 
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 
D.中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子 
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