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          根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是    (　　)。
          部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
          元素代號(hào)
          L
          M
          Q
          R
          T
          原子半徑/nm
          0.166
          0.143
          0.112
          0.104
          0.066
          主要化合價(jià)
          ＋2
          ＋3
          ＋2
          ＋6、－2
          －2
           
          A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R   B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
          C．M與T形成的化合物具有兩性     D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】由信息表中的原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出T為O，R為S，Q為Be，M為Al，L為Mg，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，Mg的金屬性比Be強(qiáng)，Al2O3是兩性氧化物，Mg2＋、S2－的核外電子數(shù)分別為10、18。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.2.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　)。
           
          A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
          B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
          C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
          D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮化鈉(Na3N)是一種實(shí)施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)Na3N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。
          (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________。
          (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
          (4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：
          r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(　　)。
          A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>Z＜Y＜X
          B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
          C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
          D．原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Z＜Y＜X
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是(　　)。
          A．該元素在第3周期第ⅣA族
          B．該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)
          C．該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)
          D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
          (2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          試回答：
          ①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
          ②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
          ③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.3核素練習(xí)卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某元素的核素為X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個(gè)中子。
          (1)計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少？
          (2)指出X元素在周期表中的位置。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分。
          　　        族
          周期　　
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          一
          ①
           
          二
          ②
           
           
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          三
          ⑦
          ⑧
           
           
           
          ⑨
          ⑩
          四
          ?
           
          ?
           
           
           
          ?
           
          (1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng)；元素________的金屬性最強(qiáng)；元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))；
          (2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；
          (3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________＞________(填寫化學(xué)式，下同)；
          (4)表中元素⑩和?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
          ________＞________。
          (5)表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________＞________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及流程如下； 
          步驟1：呋喃的制備
          在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升華，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調(diào)節(jié)加熱強(qiáng)度，并保持微沸，當(dāng)呋喃甲酸脫羧反應(yīng)完畢，停止加熱。得無色液體呋喃（沸點(diǎn)：31～32 ℃，易溶于水）。
          步驟2：大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成 
          在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過濾，并用3 mL無水乙醇洗滌，用苯重結(jié)晶，得白色結(jié)晶八甲基四氧雜夸特烯。
          （1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是____________________________。
          （2）裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________；
          無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
          （3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
          （4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
          （5）確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測(cè)定沸點(diǎn)，還可采用的檢測(cè)方法有__________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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