Question

（10分）在燒杯里加入20 mL 0．1 moI/L的Ba（OH）₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液并實驗溶液的導(dǎo)電性。實驗裝置如下圖（夾持儀器已去掉）。

實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；   ②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。

請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）燈泡變暗的原因是                                          。

（2）紅色變淺說明                                              。

（3）當(dāng)Ba²⁺恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為      mL，離子反應(yīng)方程式為

                                   。

（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為____                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）溶液中可自由移動的離子的濃度減小  （2）H⁺和OH^-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱

（3）20   Ba²⁺+OH^-+ SO₄^2—+H⁺=BaSO₄+H₂O  （4）H⁺+OH^-=H₂O

【解析】（1）由于硫酸氫鈉能和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，導(dǎo)致溶液中可自由移動的離子的濃度減小，即溶液的導(dǎo)電性降低。

（2）紅色變淺，說明溶液的堿性降低，即氫離子中和了OH^－，使溶液堿性減弱。

（3）氫氧化鋇是0.002mol，所以要使Ba²⁺恰好完全沉淀，則消耗硫酸氫鈉是0.002mol，其體積是20ml，方程式為Ba²⁺+OH^-+ SO₄^2－+H⁺=BaSO₄+H₂O。

（4）當(dāng)Ba²⁺恰好完全沉淀時，OH^－還存在，所以此時的反應(yīng)方程式為H⁺+OH^-=H₂O。