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        1. 【題目】海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬鎂開發(fā)的流程圖:

          根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:

          1)操作I的名稱是________。

          2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

          3)步驟④中加熱時(shí)通入HCl氣流的作用是__________。

          4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為___________

          5)有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分,則A、B分別為_____________。

          【答案】過濾 CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2(MgBr2也可是MgCl2MgSO4) 增大HCl濃度抑制MgCl2的水解 Mg2++2Cl-Mg+Cl2 濾液(或濃縮液) Br2

          【解析】

          海水中主要有Na+,Cl-Mg2+,Br-SO42-等離子,蒸發(fā)濃縮后取濃縮液加CaO后會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,進(jìn)行過濾,濾液中當(dāng)然含有Na+Cl-,Br-,SO42-等離子。取所得的Mg(OH)2HCl后進(jìn)行濃縮結(jié)晶得到MgCl2晶體。再在HCl氛圍中加熱使其失去結(jié)晶水,得到MgCl2后,再進(jìn)行電解得到MgCl2。

          1)將固體和液體分開采用過濾。

          2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2。

          3)步驟④中加熱時(shí)通入HCl增大HCl濃度,在HCl氛圍中,抑制MgCl2的水解,不能直接加熱,否則MgCl2晶體會(huì)發(fā)生水解得到Mg(OH)2。

          4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑,在熔融狀態(tài)下MgCl2會(huì)電離出離子,所以要拆成離子形式。

          5)上述流程中除了Mg,還能與Cl2反應(yīng)的只有Br-,存在于溶液中,通過Cl2置換,可以回收利用Br2。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

          已知:+CO2↑(R1和R2代表烷基)

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)試劑Ⅰ的名稱是________,試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是________,第②步的反應(yīng)類型是_____。

          (2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

          (3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

          (4)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

          (5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】300℃時(shí),2mol A2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)

          (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

          (2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中MN(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,如圖所示:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

          (2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,_____(t1t2t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),t2時(shí)刻V(生成M)____V(消耗M)(填>、<或=);

          (3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變_______(不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

          (4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。

          A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫時(shí),下列敘述正確的是

          A.混合溶液中

          B.的可樂中的檸檬水中10

          C.AgCl溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

          D.溶液加水稀釋至100mL,pH均減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程:

          pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

          物質(zhì)

          開始沉淀時(shí)的pH

          完全沉淀時(shí)的pH

          氫氧化鐵

          2.7

          3.7

          氫氧化亞鐵

          7.6

          9.6

          氫氧化銅

          5.2

          6.4

          請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題:

          1A可選用__(填字母)

          a.稀H2SO4 b.濃H2SO4、加熱 c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

          2)Ⅰ中加H2O2的目的__

          3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__,其優(yōu)點(diǎn)是__

          4)Ⅲ加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__。

          5V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH1是為了__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有、均為質(zhì)量分?jǐn)?shù),及少量CuPb的化合物等,用錳泥可回收制取,過程如圖:

          高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng),通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______

          除去濾液1的離子方程式是 ______

          經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:稍過量時(shí),起始、混合溶液中時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有;時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③:

          ①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______

          ②生產(chǎn)時(shí)混合溶液中應(yīng)控制在之間,不宜過大,請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是 ______

          ③若,調(diào)節(jié)的最理想試劑是 ______ 填序號(hào)

          溶液 鐵粉

          寫出濾液2中加入過量反應(yīng)的離子方程式: ______

          上述過程錳回收率可達(dá),若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn) ______ kg

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2X +Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡,此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是(

          A.X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài)

          C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

          D.若加入少量的Z,該平衡向左移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將等物質(zhì)的量的A、BCD四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcC(s)dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,測(cè)得A減少了nmol,B減少了 n molC增加了 n mol,D增加了n mol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____b=______、c=_____、d=______。

          (2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。

          (3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(放熱吸熱”)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案