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          部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經如下處理：

          下列說法正確的是  （     ）
          A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
          B．V=896
          C．樣品中CuO的質量為4．0 g
          D．樣品中Fe元素的質量為2．24g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A． 由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯誤；B由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應生成氫氣的鐵的物質的量小于0．04mol，反應生成的氣體的物質的量小于0．04mol，標況下生成的氣體的體積一定小于：22．4mol/L×0．04mol=0．896L=896mL，故B誤；C選項由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子，濾渣3．2g為金屬銅，銅元素的物質的量為0．05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質量為：80g/mol×0．05mol=4．0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質量一定小于4．0g，故C錯誤；D選項濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3．2g氧化鐵的物質的量為0．02mol，含有鐵元素的物質的量為0．02mol×2=0．04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質量為：56g/mol×0．04mol=2．24g，故D確；
          考點： 考查了鐵、銅單質及其氧化物的性質的相關知識點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L，將反應后的溶液稀釋至500mL，請計算：
          （1）反應后溶液中硝酸銅的物質的量濃度？
          （2）NO，NO2在標準狀況下體積各為多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
          第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
          第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO420.00ml
          第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
          請回答下列問題：
          （1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有         。
          （2）配平下列離子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
          （3）滴定前，KMnO4標準溶液應盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為         。
          （4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？為什么
          （5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
          高 偏低 無影響”）
          （6）通過計算確定樣品的組成為                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
          I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是                                        。
          第1組
                     		第2組
                     		第3組
           
          S (單質)
                     		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
                     		SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
           
           
          Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

          （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
          A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
          n(SO32—)：n(HSO3—)
                     		91：9
                     		1：1
                     		9：91
           
          pH
                     		8.2
                     		7.2
                     		6.2
           
           
          當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                     。
          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          序號
                     		實驗方案
                     		實驗現(xiàn)象
                     		結論
           
          方案①
                     		往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
                     		紫紅色褪去
                     		SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
           
          方案②
                     		往第二份試液中加入
                     		 
                     		SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
           
          方案③
                     		往第二份試液中加入
                     		 
                     		SO2與Fe3+反應生成了SO42—
           
           
          上述方案①得出的結論是否合理                    ，原因                                。
          如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          觀察是研究物質性質的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說法中正確的是    (  )
          A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉
          C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了使AlCl3溶液中的Al3＋離子盡可能全部轉化為Al(OH)3沉淀，最合適的試劑是
          A．NaOH溶液　　B．KOH溶液C．鹽酸 　　　D．氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質間的轉化關系。對于圖中兩種物質間的轉化，通過一步反應就能實現(xiàn)的有
          A．只有a、b、c、d　 B．只有b、c、d、e 
          C．只有c、d、e、f　 D．a、b、c、d、e、f 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          科學家研制出了一種新型的貯氫材料——鎂鋁合金。這種鎂鋁合金具有特定的組成，其成分可表示為Mg17Al12。其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12＋17H2 17MgH2＋12Al
          下列有關說法正確的是(　　)
          A．該合金的熔點介于鎂和鋁的熔點之間
          B．Mg17Al12是離子化合物
          C．732g的合金能吸收380.8L氫氣
          D．熔煉制備Mg17Al12時需通入氬氣，目的是防止金屬被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量比為  
          A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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