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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				常溫下pH=12的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如下圖。下列說法正確的是 
          A.X是弱堿，Y是強堿
          B.X、Y兩種溶液稀釋前溶質的物質的量濃度相等
          C.兩種溶液稀釋后恢復至原溫度，溶液中c(H+)與c(OH-)之比都變大
          D.兩種溶液稀釋后恢復至原溫度，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積都變小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  由圖象知X為強堿、Y為弱堿，稀釋后氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，故A、B錯，C正確；因溫度不變，故水的離子積也就不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．

          請回答以下問題：
          （1）寫出原電池的負極反應方程式
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為
          10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
          10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
          （寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者
          ＜
          ＜
          后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
          （3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產A？
          否
          否
          ．原因是
          因為A的氯化物熔沸點低，據此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
          因為A的氯化物熔沸點低，據此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
          ．
          （4）寫出A→J反應的化學方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．


          （5）由J制備的J（C5H5）2的結構如圖1，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構．在核磁共振氫譜中，正確的結構有
          1
          1

          種峰，錯誤的結構有
          3
          3
          種峰．
          （6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質量
          與加入Ba（OH）2物質的量的關系如圖2：請回答：X晶體的俗名為
          明礬或白礬
          明礬或白礬
          ；其溶液的物質量濃度為
          1
          1
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?上饒一模）如圖1，A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．

          請回答以下問題：
          （1）寫出原電池的負極反應方程式
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為
          10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
          10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
          （寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者
          ＜
          ＜
          后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
          （3）金屬A的氯化物沸點較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來生產A？
          否
          否
          ．原因是
          因為A的氯化物熔沸點低，據此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
          因為A的氯化物熔沸點低，據此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時不電離，不能被電解
          ．
          （4）寫出②的化學方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （5）寫出A→J反應的化學方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          （6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色．則：
          ①水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為：
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

          ②500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質量與加入Ba（OH）2物質的量的關系如圖2：請回答：X晶體的俗名為
          明礬或白礬
          明礬或白礬
          ；其溶液的物質的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）．
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          請回答以下問題：
          （1）寫出下列物質的化學式：M
           
          ；L
           
          ．
          （2）寫出反應①的化學方程式
           
          ．
          （3）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為
           
          （寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者
           
          后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
          （4）寫出反應②的化學方程式
           
          ．
          （5）含A元素的某鹽X常做凈水劑，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，寫出其水溶液與過量的氨水溶液反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。
            
          請回答以下問題：
          （1）寫出原電池的負極反應方程式______________________________________。
          （2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
          （3）寫出②的化學方程式____________________________________________________。
          （4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
          ①X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為                        。
          ②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2物質的量的關系如圖：
          請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。
           
          

			
          

			
          
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