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          （10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
          （2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣。已知：
                ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67.7 kJ/mol
                 ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol 
                 則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：                                    
          （3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負極反應式為                   
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）生成Cu(OH)2沉淀（填化學式），離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
          （2）肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7kJ/mol  
          （3）正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有
           
          （填化學式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為
           
          mol．
          （3）合成氨的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
           
          （填字母代號）．
          a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
          d．增加N2的濃度   e．分離出NH3
          （4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
           
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
           
          性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a
           
           0.01（填大于、等于或小于）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
           
          ．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
          （2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
          ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：
           

          （3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應式為
           
          ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應式為
           
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				科目：高中化學
				來源：福建省南安一中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          (1)、在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________．(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．)
           

          (2)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH)＝c(Cl－)．則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；
           

          (3)發(fā)射飛船時肼(N2H4)與NO2作推力能源，兩者反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
           

          ①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol
           

          ②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ/mol
           

          則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：________
           

          (4)飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2＋O2＝2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2－4e一＝4H+，則其正極反應式為________；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2＋2H2O＋4e一＝4OH一，則其負極反應式為________
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________         
。（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
          


          （2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣。已知：
          


                ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67.7 kJ/mol
          


                 ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534
kJ/mol 
          


                 則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：                                    

          


          （3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H2＋O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H2－4e一=4H＋，則其正極反應式為            
；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，則其負極反應式為                   

          


           
          

			
          

			
          
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