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          下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）(    )
          A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和熱）
          C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量稱為燃燒熱，所以H2O應(yīng)該是液態(tài)，A錯�！鱄的單位應(yīng)該為kJ/mol，B錯。熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯。故選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是兩個反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖，對于A、B兩個反應(yīng)的說法正確的是(     )

          A．A反應(yīng)必須加熱，B反應(yīng)不需要加熱
          B．A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．A反應(yīng)不需要加熱，B反應(yīng)必須加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分） 2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

          請回答下列問題：
          (1) E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？             。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？             ；(2)圖中ΔH＝         kJ/mol；
          (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式                           ；
                                                                                 ；
          (4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則
          v(O2)＝       mol/(L·min)、v(SO3)＝       mol/(L·min)；
          (5)已知S (s)＋O2(g)??SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是
          A．H—Cl→H + ClB．H + H→H—H
          C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能和
          A．太陽能B．氫能C．電能D．化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
          A．氧化鈣溶于水B．鐵粉溶于稀硫酸C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．碳酸鈣分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
          A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
          B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol
          C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
          D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
          （3）利用該裝置測得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)
          （4）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示
          (實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

          ①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
          ②由題干及圖形可知，V1/V2=    ：    時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為          mol/L。
          

			
          

			
          
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