【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應用，光氣常溫下為無色氣，有腐草味，低溫時為黃綠色液體，化學性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，生成氯化氫。某實驗小組利用如下實驗裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應制備尿素[CO(NH2)2]。主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①按如圖連接裝置，檢驗裝置的氣密性，然后加裝實驗藥品；
②打開活塞a.，向A中緩慢通入干燥的熱空氣；
③一段時間后，裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧；
已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13
回答下列問題：
(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法：___。
(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。
(3)裝置C的作用___。
(4)裝置D中反應除生成尿素[CO(NH2)2］外，還有NH4Cl生成，該反應的化學方程式為___。。
(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。
(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應的離子方程式為：___。
(7)實驗后，將D中溶液先蒸發(fā)結晶，再用重結晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì))，測定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標準溶液滴定。
①到達滴定終點時，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質(zhì)量分數(shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。
②若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分數(shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。
【答案】關閉活塞a，將裝置末端導管插入盛水的燒杯中，加熱裝置A，觀察末端導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，末端導管口有一段水柱 加熱蒸發(fā)CCl4，并且將熱的CC14氣體帶出，進入B裝置發(fā)生反應 防止D裝置中的水進入裝置B，導致光氣發(fā)生水解反應 COC12+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O 分液 COCl2+4OH-=CO32-+2Cl-+2H2O 84.9% 偏小
【解析】
本實驗目的是合成光氣并利用光氣與濃氨水反應制備尿素[CO(NH2)2]；光氣化學性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，所以制備光氣時要保持體系干燥，用干燥的熱空氣將加熱蒸發(fā)四氯化碳，并將其吹入B裝置中與Al2O3進行反應制備光氣，C裝置可以防止水蒸氣進入B裝置；光氣通入濃氨水中反應制備[CO(NH2)2]；D中有被吹過來的四氯化碳冷凝，四氯化碳不溶于水，所以出現(xiàn)分層現(xiàn)象；未反應的光氣在混合液上方與水蒸氣反應生成HCl和CO2，HCl遇到揮發(fā)出的氨氣反應生成氯化銨，所以產(chǎn)生大量白煙；裝置E可以吸收尾氣。
(7)滴定原理為先將樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為氨氣用硫酸吸收，然后用NaOH標準液滴定剩余的硫酸的量，從而確定N元素的量，再根據(jù)守恒法計算確定樣品中尿素的含量。
(1)可以通過受熱法檢驗裝置的氣密性，具體操作為：關閉活塞a，將裝置末端導管插入盛水的燒杯中，加熱裝置A，觀察末端導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，末端導管口有一段水柱，說明氣密性良好；
(2)根據(jù)分析可知通入干燥熱空氣的作用為加熱蒸發(fā)CCl4，并且將熱的CC14氣體帶出，進入B裝置發(fā)生反應；
(3)光氣化學性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，裝置C的作用主要是防止D裝置中的水蒸氣進入裝置B，導致光氣發(fā)生水解反應；
(4)D中反應物為COCl2和一水合氨，產(chǎn)物有[CO(NH2)2]和NH4Cl等，根據(jù)元素守恒可得方程式為COC12+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O；
(5)裝置D中溶液分層，可通過分液的方法分離；
(6)光氣遇水水解產(chǎn)生HCl和CO2，HCl與NaOH反應生成NaCl和水，CO2和NaOH反應生成Na2CO3和水，所以光氣和NaOH溶液反應的離子方程式為COCl2+4OH-=CO32-+2Cl-+2H2O；
(7)①到達滴定終點時，消耗氫氧化鈉45.00mL，則10mL吸收液剩余n(H+)=0.045L×0.4000mol/L=0.018mol，則所得的氨氣n(NH3)=0.1L×2.00mol/L×2-
=0.22mol，設晶體中n([CO(NH2)2])=x mol，n(NH4+)=y mol；
根據(jù)元素守恒可得
，解得x=0.1mol，y=0.02mol，所以尿素的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=84.9%；
②若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管,會使消耗的氫氧化鈉標準溶液偏多，則測得該晶體中尿素的質(zhì)量分數(shù)偏小。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用
和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到
。某小組同學欲通過實驗探究其原理。
（查閱資料）i.
呈深藍色，
；受熱易分解，放出氨氣。
ii.
在水溶液中不穩(wěn)定，
在溶液中只能以
等絡合離子的形式穩(wěn)定存在；無色，易被氧氣氧化為。
（實驗1）制備。
向盛有
溶液的試管中滴加
氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍色溶液。經(jīng)分離得到晶體。
(1)資料表明，向
溶液中滴加氨水，可能會生成淺藍色
沉淀。
①該小組同學取實驗1中淺藍色沉淀，洗滌后，____________(補全實驗操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中含有
。
②補全實驗1中生成沉淀的離子方程式：
____________+
____________
(2)甲同學設計實驗證明深藍色溶液中含：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。
（實驗2）探究用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到的原理。
編號 | 實驗裝置及部分操作 | 燒杯中溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
2-1 |
實驗開始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實驗， 10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象 | 甲： 乙： | 電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V；甲中溶液無明顯變化 |
2-2 | 甲： 乙： | 電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V；甲中溶液無明顯變化 | |
2-3 | 甲： 乙：溶液A | 電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V；甲中溶液無明顯變化 | |
2-4 | 甲： 乙： | 電壓表指針迅速編轉(zhuǎn)至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍色 |
已知：其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，檢測到的電壓越大
(3)溶液A為____________。
(4)對比實驗2-1和2-2，可以得到結論是____________。
(5)實驗2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{色的原因是____________。
(6)依據(jù)上述實驗，分析用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素，其主要工業(yè)流程如圖：
已知：①MoO3難溶于水，可溶于強堿溶液。
②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
pH(開始沉淀) | pH(完全沉淀) | |
Fe3+ | 1.52 | 3.18 |
Mg2+ | 8.10 | 9.43 |
請回答下列問題：
(1)“堿浸”時應先將鎳鉬礦渣粉碎，再與NaOH在80℃下反應2小時，該操作的目的為___。
(2)“堿浸”時，MoO3發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)“氨溶解”的目的為___，“氨溶解”過程中反應條件的選擇性實驗數(shù)據(jù)如圖所示，“氨溶解”過程中需要控制溫度在50~70℃之間，溫度過高或過低都會導致產(chǎn)品的產(chǎn)量降低，請解釋原因___。
(4)簡述利用“濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法：___。
(5)“一次沉鎳”時加入H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對應的離子方程式為___。
(6)“氧化”時發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(7)“二次沉鎳”時，發(fā)生反應的離子方程式為___。
(8)已知：某溫度時，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下，將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中，若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉(zhuǎn)化成NiC2O4，則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________ mL的量筒最好。
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【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關系中正確的是（ ）
A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5
B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
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【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質(zhì)：X+H2O
Y+Z，其中Y的摩爾質(zhì)量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結構（不考慮立體結構）最多有（ ）
A.10種B.8種C.7種D.6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
試回答:
（1）A點沉淀的化學式為______。
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式_______。
（3）求原混合物中AlCl3的質(zhì)量____和NaOH的物質(zhì)的量____。
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