【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是
A.該反應(yīng)的活化能是b kJ/mol
B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量總和是akJ
【答案】B
【解析】
從圖中可以看出，a可以表示反應(yīng)物的總鍵能或者正反應(yīng)的活化能；同理，b可以表示生成物的總鍵能或逆反應(yīng)的活化能。
A．該反應(yīng)的活化能是akJ/mol，A不正確；
B．從圖中可以看出，該反應(yīng)的生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，ΔH大于0；該反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=+(a－b)kJ/mol，B正確；
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C不正確；
D．從圖中無法確定反應(yīng)物的能量總和，D不正確；
故選B。
王后雄學(xué)案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業(yè)金榜卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：
請回答：
(1) A→B的反應(yīng)類型________，C中含氧官能團(tuán)的名稱________。
(2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。
(3) 檢驗B中官能團(tuán)的實驗方法________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用廢蝕刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl36H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A.用裝置甲制備NH3B.用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵
C.用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76
D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下
2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)＋(2－n)H2O，
下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)下列操作或描述正確的是________。
A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率
B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等
C.反應(yīng)釜中加入氧化劑，使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋
D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解
(2)廢鐵屑使用前往往用________浸泡。
(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng)，完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式______________________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是______________________。
(5)為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是________。
A.a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c接自來水龍頭
B.毛細(xì)管的作用和沸石相似，防止暴沸
C.隨著溫度計水銀球高度提升，所得的氣體的沸點升高
D.實驗結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)。
請回答下列問題：
(1)寫出氮氣的電子式________。
(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號)。
①新制氯水 ②品紅溶液 ③含酚酞的NaOH試液 ④紫色石蕊試液
(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 600 | 600 | 500 |
反應(yīng)物投入量 | 0.2mol CO 0.4mol H2 | 0.4mol CO 0.8mol H2 | 0.2mol CH3OCH3 0.2mol H2O |
平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1) | v1 | v2 | v3 |
平衡n(H2)/(mol) | 0.2 | n2 | n3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | a1(CO) | a2(CO) | a3(CH3OCH3) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A.v1<v2，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3
C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
煙道氣中含有的CO和
是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為
和
，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
已知：
；
向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中，分別充入
和
，發(fā)生反應(yīng)：
甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時
的物質(zhì)的量為牛
；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量為
。則
______
填“
”或“
，甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)
______
如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉
，分別將
和
通過
、
充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為
，起始時A、B的體積相同均為
。
圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a. 
b. 
c. 
d. 
容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時所需時間
，達(dá)到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>
，則平均反應(yīng)速率
______。
用a、t的代數(shù)式表示
達(dá)到平衡后，
的體積分?jǐn)?shù)：甲容器______乙容器填“”、“
”或”一
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）
A．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2
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