【題目】下列溶液中的Cl-與20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是
A.1mL0.5molL-1CuCl2溶液B.5mL0.4molL-1FeCl3溶液
C.10mL2.0molL-1KCl溶液D.10mL1.0molL-1MgCl2溶液
【答案】A
【解析】
20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1。
A項(xiàng)、1mL0.5molL-1CuCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1×2=1.0molL-1，故A正確；
B項(xiàng)、5mL0.4molL-1FeCl3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1×3=1.2molL-1，故B錯誤；
C項(xiàng)、10mL2.0molL-1KCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為2.0molL-1，故C錯誤；
D項(xiàng)、10mL1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1×2=2.0molL-1，故D錯誤；
故選A。
科學(xué)實(shí)驗(yàn)活動冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20gcm-3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ___molL-1；
(2)配制100.0mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 ____L；
(3)配制100.0mL3.00molL-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為 ___mL；
(4)取100.0mL3.00molL-1的鹽酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的質(zhì)量是 ____g。
(5)將10.0mL3.00molL-1的鹽酸與10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 ___ molL-1（設(shè)混合后溶液的體積不變）。
(6)寫出電離方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有相對原子質(zhì)量均大于 10 的 A 、 B 兩種元素， 它們之間可形成化合物 X 和Y 。 已知等物質(zhì)的量的 X和Y 的混合物的密度是相同條件下H 2 密度的 18.5 倍， 其中 X 和Y 的質(zhì)量比為 3:4.4， 經(jīng)測定 X 的組成為AB ， Y 的組成為A2B 。 試通過計算確定 A 、 B分別是什么元素。_______、___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭�、操作方法的序號寫在相�?yīng)的橫線上。
A.加適量鹽酸、過濾
B.加適量水、過濾、蒸發(fā)
C.加適量水、過濾
D.加熱(高溫或灼燒)
E.加適量鹽酸、蒸發(fā)
F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。
（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。
（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。
（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。
（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4
B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)小于1.5NA
C.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D.同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知等體積等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性。則0.4mol/L的CH3COONa與0.2mol/L的鹽酸等體積混合后，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/LB.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說法錯誤的是( )
A.高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先撤酒精燈，后移出導(dǎo)管
B.給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱
C.大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D.點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)以下四個反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I－+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
確定Br－、I－、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2S
C.H2SO3＞H2S＞Br－＞I－D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。請按要求回答下列問題：
元素 | 部分結(jié)構(gòu)信息 | 部分性質(zhì)信息 |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子 | X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等 |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 | Y能形成多種氣態(tài)氫化物 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)大于4 | Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和等于6 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于(2n－3)(n為原子核外電子層數(shù)) | 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋ |
(1)Z在元素周期表中的位置是___。
(2)X、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___(用化學(xué)式表示)。
(3)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___(用化學(xué)式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是___(用離子方程式表示)。
(5)寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
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