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          一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
          
                
          A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)消耗2n mol ZB、反應(yīng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變C、反應(yīng)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而改變D、Y的生成速率與Z的生成速率之比為1：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷．
          解答：解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)消耗2nmolZ，都表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按n（X）：n（Z）=1：2進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
          B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，一定溫度下，壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；
          C．反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故C錯(cuò)誤；
          D．Y的生成速率與Z的生成速率之比為1：2，則Y的生成速率等于Y的消耗速率，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意選擇判斷的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變，說(shuō)明到達(dá)平衡．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

          （1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
          a．b
          a．b
          ．（填字母）
          a．早上8時(shí)交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
          b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
          c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
          d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
          （2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          ．
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖2所示．請(qǐng)回答：
          ①依曲線(xiàn)A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
          0.0117mol/（L?min）
          0.0117mol/（L?min）
          ．
          ②若曲線(xiàn)A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是
          溫度
          溫度
          （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
          ③曲線(xiàn)A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
          ＜
          ＜
          KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
          2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
          則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          ．若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于
          1
          1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

          （1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
          a．早上8時(shí)交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
          b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
          c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
          d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
          （2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖2所示．請(qǐng)回答：
          ①依曲線(xiàn)A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
          ②若曲線(xiàn)A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
          ③曲線(xiàn)A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
          2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
          則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于______mo1?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市上猶三中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

          （1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
          a．早上8時(shí)交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
          b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
          c．PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
          d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
          （2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖2所示．請(qǐng)回答：
          ①依曲線(xiàn)A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
          ②若曲線(xiàn)A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
          ③曲線(xiàn)A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
          2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
          則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于______mo1?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在一密閉容器中加入amol NO2，發(fā)生2NO2N2O4反應(yīng)，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)甲；接著再加入bmol NO2達(dá)到平衡狀態(tài)乙。下列關(guān)于甲與乙的說(shuō)法正確的是（   ）。
          A.NO2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙
          B.顏色甲比乙淺  
          C.N2O4的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
          D.反應(yīng)速率：甲＞乙
          

			
          

			
          
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