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        1. 取五等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH0 反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是

          A②④ BC①② D③④

           

          A

          【解析】

          試題分析:因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)達到平衡后,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的百分含量隨溫度升高而升高,故①錯誤;因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)達到平衡后,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的百分含量隨溫度升高而升高,故②正確;若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的,那么溫度越高,反應(yīng)速率越大,會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快,導致NO2的百分含量少的情況,不可能出現(xiàn)NO2的百分含量不變的情況,故③錯誤;在④圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)折點左則為未平衡狀態(tài),右則為平衡狀態(tài),反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的含量增大,故④正確,因此答案選A。

          考點:考查化學反應(yīng)限度及平衡移動原理及其應(yīng)用

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列有關(guān)實驗的敘述中,合理的是

          A.用pH試紙測得氯水的pH2

          B.電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。

          C.向Na2CO3NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液,即可確認NaOH的存在

          D.實驗室配制氯化亞鐵溶液時,可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中,再加入蒸餾水稀釋,最后加入少量鐵屑

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          1)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

          ①電池的負極是 (填“a”或“b )極,該極的電極反應(yīng)式是 。

          ② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          2)利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積,并檢驗氯氣的氧化性。

          設(shè)計上述實驗裝置時,各接口的正確連接順序為: 、 A B 、

          實驗中,在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

          已知飽和食鹽水50mL,某時刻測得 H2體積為56mL (標準狀況),此時溶液 pH 約為

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          .下列各組離子中能大量共存,且溶液為無色透明的是

          ANa、H、NO─ 3SO2─ 4 BNa、 Al3+ NO─ 3 、HCO─ 3

          CK、 Cu2、 ClA1O─ 2 DCa2、 Cl、SO2─ 3NH+ 4

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分數(shù))如下表,回答下列問題:

          H2SO4溶液中的HSO4

          NaHSO4溶液中的HSO4

          CH3COOH

          HCl溶液

          10

          29

          1.33

          100

          1寫出H2SO4在水中的電離方程式                      。

          2常溫下,題設(shè)條件下溶液c(H+)       。

          3常溫下,pH相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號)  。

          4若將10mL題設(shè)條件下NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為

          5根據(jù)題設(shè)條件計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka 。若常溫下,將b mol·L–1CH3COONa0.01 mol·L–1鹽酸等體積混合,反應(yīng)達平衡時,測得溶液的pH7用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka 。

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

          APt電極作負極,NiO電極作正極

          BPt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

          CNiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

          DNiO電極的電極反應(yīng)式NO+O2–2eNO2

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆湖北省三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列說法不正確

          A炔烴的官能團為C≡C B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

          C在鐵制品上鍍銅時用金屬銅作陽極 D.用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+Hg2+

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

          A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

          B1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔

          C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

          D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑,還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出:CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同結(jié)果有O2生成;但也有人提出:SO2具有較強的還原性,CO2無強還原性,反應(yīng)原理不相同無O2生成。 據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。

          實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應(yīng),實驗裝置如下:

          1)請寫出b的儀器名稱 。

          2)試劑A可以選用 ,試劑B的作用是 。

          3)檢查裝置A的氣密性的操作方法是 。

          實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2,取反應(yīng)后的固體進行實驗探究,以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點。

          4)提出假設(shè):

          假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,SO2未氧化;

          則寫出反應(yīng)的化學方程式: 。

          假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有 SO2完全氧化;

          則寫出反應(yīng)的化學方程式: 。

           

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