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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】現有一瓶A和B的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示：（ ）
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/g·cm-3
          水中的溶解性
          A
          -75
          66
          0.93
          可溶
          B
          -66
          110
          0.90
          可溶
          據此，將甲和乙互相分離的方法是（ ）
          A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據題中信息可以看出，甲和乙兩物質的熔點相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現二者的分離。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          (l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。
          （2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
          2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
          H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學方程式__________________。
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。
          ①堿性介質中甲烷燃料電池的負極反應式_________________________。
          ②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為_______。
          （4）已知燃料電池的比能量與單位質量的燃料失去的電子數成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( ）
          A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
          B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
          C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的c(H＋)相同
          D. 某溫度下，水的離子積常數為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
          （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質的量為________，x=________；
          （2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質的量分數為________．實驗中，FeCl2可用鐵粉與_________反應制得，FeCl3可用鐵粉與________反應制得；
          （3）氧化鐵與氫碘酸反應的離子方程式為________；
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性溶液中反應制�。�K2FeO4），其反應的離子方程式為　________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下 列敘述不正確的是(　　)
          A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
          B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
          C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
          D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩氣體A和B的摩爾質量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數比應為（ ）
          A.1：1
          B.1：2
          C.2：1
          D.4：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列說法正確的是
          A. 混合氣體中一定有甲烷 B. 混合氣體一定是甲烷和乙烯
          C. 混合氣體中可能有乙炔 D. 混合氣體中一定有乙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
          A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
          B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
          C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
          D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:
          弱酸
          CH3COOH
          H2CO3
          電離平衡常數(常溫)
          Ka=1.8×10-5
          Ka1=4.3×10-7；
          Ka2=5.6×10-11
          下列判斷正確的是
          A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
          B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18
          C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
          D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
          

			
          

			
          
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