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          【題目】已知葡萄糖（C6H12O6）在人體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CO2和H2O，則下列論述 正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)是一吸熱反應(yīng)
          B.該反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
          C.該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是一個(gè)放熱反應(yīng)
          D.該反應(yīng)不一定要有氧氣參加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：葡萄糖（C6H12O6）中C元素化合價(jià)為0價(jià)，在人體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CO2和H2O，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，結(jié)合O元素守恒可知氧化劑一定為氧氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可為人體新陳代謝提供能量， 
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】15克A物質(zhì)和10.5克B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2克C物質(zhì)、1.8克D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是
          A. 升高溫度
          B. 增大壓強(qiáng)
          C. 增大反應(yīng)物濃度
          D. 加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子的中子數(shù)為（ ）
          A.118
          B.175
          C.47
          D.293
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

          A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
          B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
          C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0
          D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=  ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　　）
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c（H2）/molL﹣1
          0.010
          0.020
          0.020
          c（CO2）/molL﹣1
          0.010
          0.010
          0.020

          A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C.平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL﹣1
          D.反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意回答下列問題：
          某實(shí)驗(yàn)小組測定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度（t2）/℃
          溫差（t2﹣t1）/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          平均值
          1
          25.1
          24.9
          25.0
          28.3
          3.3
          2
          25.1
          25.1
          25.1
          28.4
          3.3
          3
          25.1
          25.1
          25.1
          28.5
          3.4

          （1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應(yīng)的中和熱為△H= ．
          （2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
          （3）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
          A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率
          B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          C. 對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
          D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（　�。�
          t/s
          0
          5
          10
          20
          30
          n（A）/mol
          1.0
          0.85
          0.81
          0.80
          0.80

          A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
          B.達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為80%
          C.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 molL﹣1
          D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
          

			
          

			
          
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