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          【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
          B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
          C. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
          D. 該催化劑選擇性活化了甲烷分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；
          B項，CH4選擇性活化變?yōu)?/span>①的過程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；
          C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項錯誤；
          D項，根據(jù)圖示，該催化劑選擇性活化了甲烷分子，D項正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對科學(xué)家的相關(guān)成果的說法正確的是（ ）
          A. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類
          B. 閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料
          C. 凱庫勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
          D. 門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）
          A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O
          B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
          C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
          (1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
          (3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（　　）
          A. 、 和互為同素異形體
          B. 、和的化學(xué)性質(zhì)不同
          C. 原子中含有60個質(zhì)子和142個中子
          D. 、和都是釹元素的不同核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：
          （1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產(chǎn)物為：__________。
          （2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
          （3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
           序號
          溫度/℃
          時間/min
          壓強(qiáng)/KPa
          殘液顏色
          a
          110
          60
          101.3
          淺藍(lán)色
          b
          100
          40
          74.6
          幾乎很淺
          c
          90
          30
          60.0
          無色透明
          由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
          （4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。
          （5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為
          陰極：產(chǎn)生無色氣體；
          陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
          U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。
          ①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。
          ②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說法________。（填序號）
          a．容易脫水變成紅色的Cu2O
          b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
          c．CuOH的Ksp=2×10-15
          d．易被氧化成Cu(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
          (1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
          (2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。
          A 汽油 B 煤油
          C 柴油 D 重油
          (3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)
          (4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。
          (5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。
          (6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是
          A. 將海帶灼燒成灰
          B. 過濾得含I－溶液
          C. 萃取后下面放出碘的苯溶液
          D. 分離碘并回收苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機(jī)化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：
          (1)①中廢渣的主要成分是__________________________；
          ①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
          (2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分)：R2(SO4) (水層)+2nHA(有機(jī)層) 2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)。
          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________________________________；
          實驗室進(jìn)行萃取操作使用的玻璃儀器為________________________________________。
          (3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實驗當(dāng)加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]
          (4)25℃時取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：
          試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe2+)≤__________。已知：25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案