【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 | |
A | 配制1.0mol/L CuSO4溶液 | 把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液 |
B | 證明某溶液中含有SO42﹣ | 向該溶液中滴入BaCl2溶液 |
C | 實(shí)驗(yàn)室制大量CO2 | 向稀硫酸中加入大理石 |
D | 制備Fe（OH）3膠體 | 將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】A.25g膽礬晶體的物質(zhì)的量為 
=0.1mol，c= 
=1mol/L，則把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液可配制1.0mol/L CuSO4溶液，故A符合題意；
B．應(yīng)先加鹽酸排除干擾，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B不符合題意；
C．生成硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳，故C不符合題意；
D．飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中，生成沉淀，應(yīng)飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中制備膠體，故D不符合題意；
故答案為：A．
A.根據(jù)硫酸銅溶液的濃度和體積計(jì)算需要膽礬的質(zhì)量；
B.檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加鹽酸排除干擾；
C.碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的發(fā)生；
D.飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中，生成沉淀．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)表）．
溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時(shí)水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 
（4）在下列實(shí)驗(yàn)中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測(cè)量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體，測(cè)溶液的pH有無(wú)變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燈泡的明亮程度．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ �。�
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容
B.容量瓶原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖． 
①圖中t2到t3段、t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件分別可能是、；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類型判斷均正確的是（ ）
A.甲烷與氯氣反應(yīng)：CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl（加成反應(yīng)）
B.乙烯與水在一定條件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O 
C3CH2OH（加成反應(yīng)）
C.麥芽糖制葡萄糖： 
+H2O 
（氧化反應(yīng)）
D.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反應(yīng)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 
CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱）；D中該試劑的作用是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是： ．
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過(guò)反思提出問(wèn)題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V=mL時(shí)（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關(guān)加成反應(yīng)如下： ① 
（g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② 
（g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是；
溫度（℃） | 300 | 320 | 340 |
K1 | 4.8×10﹣4 | 2.5×10﹣4 | 1.3×10﹣4 |
K2 | 8.4×105 | 3.5×103 | 1.6×103 |
A.△H1＞0；△H2＜0
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C.相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡常數(shù)推測(cè)，相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
（2）2﹣丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過(guò)程的△H═（用△H1、△H2表示） 
（g）→ （g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示： 
①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為molL﹣1min﹣1
②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=（平衡常數(shù)不用寫(xiě)單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ 
O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
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