Question

t ℃時，將2 mol A氣體和1 mol B氣體通入2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)。2 min 時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余0.8 mol B，并測得C的濃度為0.3 mol·L^-1。

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(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡將___________移動。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=___________mol。

(4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系為___________。

Answer 1

(1)0.15 mol·L^-1·min^-1

(2)不

(3)

(4)n(A)：n(B)=2：1，n(C)≥0的任意值

解析：(1)v(C)==0.15 mol·L^-1·min^-1

(3)   2A(g)  +  B(g)    xC(g)

開始  2 mol     1 mol

反應0.4 mol     0.2 mol       0.6 mol

平衡1.6 mol     0.8 mol

平衡時剩余0.8 mol B，則參加反應的B是0.2 mol，生成C 0.3 mol·L^-1×2 L=0.6 mol，所以x=3.方程式兩邊氣體體積相等，充入C，達到的新平衡與原平衡等效，n(B)=×0.8 mol=mol.

(4)由于方程式兩邊氣體體積相等，只要滿足比例相同即可，n(A)：n(B)=2：1，n(C)≥0.