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          (6分)將m mol Na2O2和n mol NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱進(jìn)行充分反應(yīng)，并保持250℃。
          (1) 隨m/n值的變化，殘留固體和氣體的成分也發(fā)生相應(yīng)的變化，若氧氣和水蒸汽的物質(zhì)的量相等，則m/n的值是多少？
          (2) 試確定混合氣體平均相對分子質(zhì)量的范圍。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 2/3                 (2) [68/3 ，32]
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E三種元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多種，其中之一為紅棕色粉末W．
          （1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體
          ，其陰離子的電子式為
          ；
          （2）寫出W物質(zhì)的一種用途
          煉鐵原料或油漆的原料等
          煉鐵原料或油漆的原料等
          ；
          （3）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的化學(xué)方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
          ；
          （4）化合物M由B、D、E三種元素形成，將M溶液逐滴加入到X溶液中，實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象是
          先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
          先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
          ，
          寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

          Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
          ；
          （5）D單質(zhì)、F單質(zhì)和X溶液能構(gòu)成原電池，寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)式樣
          Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
          ；
          （6）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol和稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
          H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
          H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
          ．
          （7）將agD單質(zhì)、F單質(zhì)及D、F的氧化物樣品溶解在過量的100mL pH=1的E最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀，用去X溶液50mL，則X溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          （8）B與C形成的化合物Y呈淡黃色，Y與F的硫酸鹽（純凈物）按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式可能為
          3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
          3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。
          (1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
          (2)壓強(qiáng)一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為　         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。
          


          (1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
          


          (2)壓強(qiáng)一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表 示時間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為　          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          


          


          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省高一下學(xué)期期末考前模擬化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）（6 分）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


                                     
     aA (g)+ bB (g) 2C(g) 
          


                     起始物質(zhì)的量（mol）：   3      2        
  0
          


                 2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9    
0.8         0.4
          


          則①a=    
            ，b=                        ；　
          


          ②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=         
                  。
          


          （2）（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求：
          


          ③有               
個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
          


          ④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為                 （不考慮溶液體積變化）。
          


          （3）（2分）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是              
              （用含m的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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