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          固體A的化學式為NH5，能跟水反應(yīng)，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說法中，不正確的是（　�。�
          
                
          A、1mol NH5中有5NA個N-H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）B、NH5中既有共價鍵、又有離子鍵，是離子晶體C、NH5跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D、NH5溶于水的溶液呈堿性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A的化學式為NH5，能跟水反應(yīng)，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則A為NH4H，銨根離子與氫負離子以離子鍵結(jié)合，以此來解答．
          解答：解：A.1mol NH5中含離子鍵和共價鍵，只有4NA個N-H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)），故A錯誤；
          B．A為NH4H，銨根離子與氫負離子以離子鍵結(jié)合，銨根離子中存在N-H鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，故B正確；
          C．NH5跟水的反應(yīng)生成氫氣，H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
          D．NH5溶于水，生成一水合氨和氫氣，一水合氨的溶液呈堿性，故D正確；
          故選A．
          點評：本題考查化學鍵和氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握A為NH4H且類似NH4Cl為解答的關(guān)鍵，注意與水反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?洛陽二模）HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體．用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸，而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得．疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬．試回答下列問題：
          （1）基態(tài)氮原子核外電子排布式為．
          1s22s22p3
          1s22s22p3

          （2）元素N、S、P的第一電離能（I1）由大到小的顆序為
          N＞P＞S
          N＞P＞S
          ．
          （3）固體HN3屬于
          分子
          分子
          晶體，與CNO-互為等電子體的分子的化學式為
          CO2
          CO2
          （寫1種）NH
           
          -
          2
          的空間構(gòu)型為
          V型
          V型
          ，中心原子的雜化類型是
          SP3雜化
          SP3雜化
          ．
          （4）寫出由NaNH2與N2O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學方程式
          NaNH2+N2O=NaN3+H2O
          NaNH2+N2O=NaN3+H2O

          （5）金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似，都采用了最密堆積，其堆積方式是
          ABCABC…
          ABCABC…
           （填“ABAB…”或“ABCABC…”），配位數(shù)為
          12
          12
          若金的密度為ρ?g/cm3，則金晶胞的邊長為
          a=
          3
          4M
          ρ?NA
          ×1010
          a=
          3
          4M
          ρ?NA
          ×1010
          pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，金的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?淄博一模）鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3?xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如圖：

          （1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是
          攪拌加速溶解（或攪拌加速反應(yīng)）
          攪拌加速溶解（或攪拌加速反應(yīng)）
          、
          引流
          引流
          ．
          （2）試劑a最好選用
          空氣
          空氣
          （供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是
          作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
          作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+
          ．
          （3）上述步驟中需用到氨氣．下列裝置可用于實驗室制氨氣的是
          bd
          bd
          （填序號）．

          （4）檢驗溶液Z中含有N
          H
          +
          4
          的方法是
          取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH4+
          取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有NH4+
          ．
          （5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示．

          根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為
          FeO
          FeO
          ，并設(shè)計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          取少量還原產(chǎn)物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產(chǎn)物為FeO．
          取少量還原產(chǎn)物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產(chǎn)物為FeO．
          ．儀器自選．可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（    ）
          A.1 mol NH5中含有5NA個NH鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
          B.NH5中既有共價鍵，又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
          C.NH5的電子式為：
          D.它與水反應(yīng)的化學方程式為：NH5+H2O====NH3·H2O+H2↑
          

			
          

			
          
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