下列判斷錯誤的是( )
A.沸點:NH3>PH3>AsH3
B.熔點:Si3N4>NaCl>SiI4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A
【解析】NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體,分子晶體相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,故沸點:AsH3>PH3,由于NH3分子間存在氫鍵,故沸點:NH3>AsH3>PH3,A錯;Si3N4屬于原子晶體,NaCl屬于離子晶體,SiI4屬于分子晶體,物質(zhì)的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,故B正確;非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),根據(jù)元素周期律可知非金屬性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,C正確;金屬元素的金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),根據(jù)元素周期律可知金屬性Na>Mg>Al,故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正確。
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 有機(jī)合成與推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。
綠原酸
+
(1)在反應(yīng)①中,綠原酸與水按1∶1發(fā)生反應(yīng),則綠原酸的分子式為 ,反應(yīng)①反應(yīng)類型為 。
(2)1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣體積為 。
(3)寫出化合物Ⅱ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(4)1 mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ(
),則試劑X是 。
(5)化合物Ⅳ有如下特點:①與化合物Ⅱ互為同分異構(gòu)體;②遇FeCl3溶液顯色;③1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式: 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是( )
A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)
B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O
2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項編號)。
A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達(dá)到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)= 。
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為 mol。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 、 (填寫2項)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)
2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。已知J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是( )
J |
|
|
|
| R |
A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M
C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( )
A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價鍵
C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D.C60與12C互為同素異形體
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的
為( )
A.碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C.1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量
D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng),放出131.3 kJ的熱量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題23實驗方案的設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( )
實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
A左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡金屬活動性:Al>Fe>Cu
B左邊棉花變?yōu)槌壬?/span>,右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2
C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/span>溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>Si
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com