A.B.C.D.E.F均為短周期主族元素.且原子序數(shù)依次增大.短周期元素中C的原子半徑最大.B.E同族.E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.A的最高價氧化物水化物為H2AO3.D是地殼中含量最高的金屬元素.(1)A的元素符號是 .C2B2的電子式為 .(2)B.C.D.F的離子半徑由大到小的順序是 .(3)E和F相比.非金屬性強的是 .下列事實能證明這一結(jié)論的是 .①常溫下E 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是       ，C₂B₂的電子式為       。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是       (用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是       (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是       (用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E顯正價 ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F
(4)把CDB₂溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為       (填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為                         。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為       ，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝       mol·L^－1。

(1)C
(2)Cl^－＞O²^－＞Na^＋＞Al³^＋
(3)Cl②③④⑥
(4)NaAlO₂
(5)2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
(6)c(Na^＋)＞c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H^＋) 10^－4

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ₂X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號）。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為。
（5）T⁺能與NH₃通過配位鍵結(jié)合為[T(NH₃)_n]⁺。該離子中T⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對。① [T(NH₃)_n]⁺中n= 。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為。
②已知WZ的密度為a g/cm³，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有        （填元素名稱）。
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有       種，屬于d區(qū)的元素有     種。
（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為         （用含“π”和“

”的式子表示，不必算結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________________（寫化學式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。
（4） X₂M的燃燒熱ΔH ＝－a kJ·mol^－¹，寫出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學方程式：___________________________。
（5）ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為____。
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

放電時，電池的正極反應(yīng)式為_______________：
充電時，______________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是       ，堿性最強的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是     （填元素符號），怎樣用化學實驗證明：
答：                                        （該空2分，其余每空1分）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	原子半徑最小的元素	地殼中含量最多的元素	可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物	與B同主族	單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引

（1）元素D在周期表中的位置為       。
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中，含有的化學鍵類型為       。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為       ；乙的化學式是       。
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6 mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na₂YO₄（溶液呈紫紅色）。其裝置如圖。電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－

2H₂O＋O₂↑和。若在X極收集氣體672 mL，在Y極收集氣體168 mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質(zhì)量減少 g。

（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+ 29．7 kJ/mol b．－20．6 kJ/mol c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H₂Se的反應(yīng)熱是（填序號）；依據(jù)是：。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：
（1）X元素在周期表中的位置                    ，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                         。
（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是                      。
（3）XZ₃實驗室制法的化學方程式為                                   。
（4）Z的簡單氧化物屬于              晶體。（填“分子”或“原子”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最��；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
元素形成的化合物

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個數(shù)比	N(A)：N(C) ＝2：1	N(A)：N(C) ＝1：1	N(B)：N(A) ＝1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子個數(shù)比	N(D)：N(B)：N(C) ＝2：1：3	N(E)：N(F) ＝1：3	N(B)：N(F) ＝1：4

請完成下列問題：
(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，己的空間構(gòu)型是________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO₂，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________ mol。
(3)8 g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為________。
(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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