【題目】運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是
A.
溶于水后能導(dǎo)電，故C
為電解質(zhì)
B.
、
、
、
互為同素異形體
C.NaCl溶液和
溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D.溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
【答案】D
【解析】
A．電解質(zhì)必須是自身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電；
B．同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
C．
促進(jìn)水的電離；
D．當(dāng)分散劑是水或其它物質(zhì)時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。
A．二氧化碳溶于水后能導(dǎo)電，是由與水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能自身電離，所以二氧化碳為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．
、
、
、
是化合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．促進(jìn)水的電離，NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，所以?xún)扇芤褐兴碾婋x程度不同，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液
小于
、膠體
、濁液大于
，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故D正確；
故選：D。
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)要求填空。
（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能___（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。
（2）酸堿中和滴定時(shí)，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是___（填字母）。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝___。
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。
（4）現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。
①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為___（用abc表示，下同）。
②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為___。
③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是
A.向漂白粉濁液中通入過(guò)量的
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含有
的溶液中加入
D.向含有
的溶液中加入
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是 ( )
A. M點(diǎn)表示v(A)＝v(B)
B. 0～6 s內(nèi)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+
B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g
D. 外電路中電流由銀極流向銅極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出乙烯的電子式_________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____________、____________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①______________，②_____________。
(4)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：________；
反應(yīng)④：_________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
甲試管中碎瓷片的作用是______；導(dǎo)管a的作用是_______________；乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的△H>0
B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
D.t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
的
溶液：
、
、
、
B.甲基橙呈紅色的溶液：
、
、
、
C.
的溶液：
、
、
、
D.使KSCN顯血紅色的溶液：、
、
、
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是
A.M層全充滿而N層為
的原子和位于第四周期第IB族的原子
B.2p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的原子
C.價(jià)電子排布為
的原子和原子序數(shù)為20的原子
D.3p能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為1的原子
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