Question

【題目】下列關(guān)于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（ ）

A.銅片上有無色氣體生成

B.鋅片做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+

C.工作一段時間后，溶液中c(H+)減小

D.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

Answer 1

【答案】D

【解析】

Cu-Zn原電池，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極發(fā)生，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

A. 銅片上H+得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，A正確；

B. 鋅片做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，B正確；

C. H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，所以工作一段時間后，溶液中c(H+)減小，C正確；

D. 電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鋅片流向銅片，D錯誤；

答案選D。