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          已知Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，則往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變化情況是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)離子濃度對(duì)鹽類水解平衡的影響分析解答，注意二價(jià)鐵離子有還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子和硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子．
          解答：解：溶液中含有硝酸根離子和氫離子，所以含有硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性能把亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子顯棕黃色，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響鹽類水解，注意酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使亞鐵離子生成鐵離子，屬于易錯(cuò)題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
          42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
          （1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為
          K4[Fe（CN）6]
          K4[Fe（CN）6]
          ．
          （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為
          應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
          應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
          ．
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a
          ＞
          ＞
          0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          ．
          （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          ．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
          變廢為寶，消除污染
          變廢為寶，消除污染
          ．
          （5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全
          c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
          c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
          ．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧瓦房店高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是
          A．已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
          B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgI↓
          C．某反應(yīng)⊿H＜0,ΔS>0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。
          D．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆遼寧瓦房店高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是
          


          A．已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
          


          B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I-
= AgI↓
          


          C．某反應(yīng)⊿H＜0,ΔS>0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。
          


          D．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S
          


           
          

			
          

			
          
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