Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．O.1mol/L NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

Answer 1

A、O．lmol/LNH₄C1溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液組成為：氯化鈉、一水合氨以及剩余的氯化銨，且三者的濃度相等，所得的堿性溶液中，c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，次氯酸根的存在形態(tài)是次氯酸根和次氯酸，碳酸氫根離子的存在形態(tài)是碳酸，碳酸根以及碳酸氫根，根據(jù)物料守恒，則c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C、如果HA是強(qiáng)酸，MOH是強(qiáng)堿，則pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），但是不是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿不能確定，故C錯誤；
D、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤．
故選B．