Question

【題目】下圖所示裝置Ⅰ是可充電電池.已知：該充電電池充電時(shí)的反應(yīng)為：Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，閉合開關(guān)K時(shí), 裝置Ⅱ中b極附近變紅色。下列說法正確的是

A. 閉合開關(guān)K時(shí),電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：Br3- + 2e- =3Br-

B. 閉合開關(guān)K時(shí)，I中Na＋移向A極，II中Na＋移向a極

C. 當(dāng)有0.01 mol Na＋通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL

D. 閉合開關(guān)K時(shí)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近溶液變紅色，說明b極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則B為原電池的負(fù)極，A為原電池的正極，根據(jù)電池充電的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3可知，陰極反應(yīng)為Na2Sx+2e-+2Na+=2Na2Sy，陽(yáng)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+，a極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cu-2e-=Cu2+。A. 閉合開關(guān)K時(shí)，電極B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Br3- +2e- =3Br-為還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 閉合開關(guān)K時(shí)，原電池中陽(yáng)離子有負(fù)極移向正極，I中Na＋移向A極，電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，II中Na＋移向b極，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)有0.01 mol Na＋通過離子交換膜時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，b電極上析出0.005mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL，故C正確；D. 閉合開關(guān)K時(shí)，Ⅱ中a極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cu-2e-=Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選C。