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          在一定條件下，把1mol N2、1mol H2通到一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3，當此反應平衡時，容器內(nèi)氣體壓強P．
           

          (1)若在上述完全相同的容器中，保持溫度不變，通入mol NH3，若要使平衡時能使容器內(nèi)壓強仍為P，則需加入N2和H2的物質(zhì)的量各為多少？
           

          (2)平衡時，N2、NH3的物質(zhì)的量的范圍各是多少？
          

          (3)欲使平衡時，H2和NH3均為mol，你認為是否有可能？
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)和
          

          　　(2)＜n＜1,0＜n＜
          

          　　(3)不可能，若按題中給出的H2和NH3的物質(zhì)的量
          

          　　n(H)＝0.5×2＋0.5×3＝2.5＞2，不符合守恒原理
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個2L的密閉容器中，一定條件下通入1mol N2和3mol H2，混合后發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并達到平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為30%，回答下列問題：
          （1）假設此時N2的轉(zhuǎn)化率為a，則a
          =
          =
          30%（填“＞”“＜”或“=”）
          （2）假設只增大壓強，則平衡向
          正向
          正向
          移動，達到新平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為b，則b
          ＞
          ＞
          a（填“＞”“＜”或“=”）
          （3）假設只升高溫度，則平衡向
          逆向
          逆向
          移動，達到新平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c，則c
          ＜
          ＜
          a（填“＞”“＜”或“=”）
          （4）假設向容器中充入一定量的NH3，則平衡向
          逆向
          逆向
          移動，達到新平衡時N2的體積分數(shù)與原平衡相比
          減小
          減小
          ．（填“增大”“減小”或“不變”）
          （5）在上述條件下，把1mol N2和x mol H2混合后發(fā)生反應并達到平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為35%，則x
          ＜
          ＜
          3（填“＞”“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是
            
          A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。將6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反應
            
          B. R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-離子變?yōu)镽O42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
            
          C. C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室制備原理：2KClO3
            
          +H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標況下制得氣體為1.12L
            
          D.臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是（　　）
          A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．將6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反應
          B．R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-離子變?yōu)镽O42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
          C．C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室制備原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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          .
           
          2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標況下制得氣體為1.12L
          D．臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13
          

			
          

			
          
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