Question

在密閉容器中進行可逆反應：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡

不移動

，反應混合物的顏色

變淺

．
（2）通入CO₂氣體，平衡

左移

，反應混合物的顏色

變深

．
（3）加入催化劑，平衡

不移動

．

Answer 1

分析：已知：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）△H＜0，反應的特征為反應前后氣體的體積相等，則增大壓強平衡不移動，增大反應物或生成物濃度時，平衡發(fā)生移動，由于正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，加入催化劑，平衡不移動，以此解答該題．

解答：解：（1）反應前后氣體的體積相等，則增大容器的體積平衡不移動，體積增大，濃度減小，則混合氣體的顏色變淺，
故答案為：不移動；變淺；
（2）通入CO₂氣體，生成物濃度增大，平衡向左移動，混合物顏色變深，
故答案為：左移；變深；
（3）催化劑對平衡移動無影響，加入催化劑，平衡不移動，
故答案為：不移動．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握方程式的特征以及影響因素，學習中注意積累，難度不大．