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        1. 【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:

          H2g)+O2g)=H2Ol H=-285.8kJ/mol

          COg)+O2g)=CO2g H=-283.0kJ/mol

          C8H18l)+O2g)=8CO2g)+9H2Ol H=-5518kJ/mol

          CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2Ol H=-89.3kJ/mol

          相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是(

          A.H2gB.COgC.C8H18lD.CH4g

          【答案】B

          【解析】

          熱化學(xué)方程式,需要注意H“-”表示放熱反應(yīng),負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越大,放出的熱量就越多;負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越小,放出的熱量就越少,H“+”表示吸熱反應(yīng).H的單位一般為kJmol-1kJ/mol),并利用物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比來(lái)計(jì)算。

          H2、COC8H18、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28114、16
          所以相同質(zhì)量(假設(shè)均是1g)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為574.0717.125,
          根據(jù)H2g+O2g=H2OlH=-285.8kJ/mol
          COg+O2g=CO2gH=-283.0kJ/mol
          C8H18l+O2g=8CO2g+9H2OlH=-5518kJ/mol
          CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlH=-890.3kJ/mol
          燃燒放出熱量之比為(57×285.8):(4.07×283):(1×5518):(7.125×890.3=16290.61151.8155186343.3875
          所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是氫氣,最少的為CO,
          故選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液,下列判斷不正確的是

          A.粒子種類(lèi)與NaHCO3溶液相同

          B.升高溫度,c(CO32-)增大

          C.加入CaCl2溶液,c(CO32-)減小

          D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

          A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

          B. 溶液中②、③點(diǎn)水的電離程度:③>②

          C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COO)=c(H)=c(OH)

          D. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

          I.汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。

          (1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJ·mol1

          2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1

          N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1

          CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

          (2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NOCO濃度如下表:

          時(shí)間(s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          c(NO)/______4mol·L1)

          10.0

          4.50

          2.50

          1.50

          1.00

          1.00

          c(CO)/______3mol·L1)

          3.60

          3.05

          2.85

          2.75

          2.70

          2.70

          4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1。

          L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:______________________________

          (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

          ①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或 =”)k增大的倍數(shù)。

          ②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =___________。(保留一位小數(shù))

          II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________;

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2,它們都含有少量Fe2O3SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下:

          1)浸取2過(guò)程中溫度控制在500C600C之間的原因是__________________。

          2)硫酸浸取時(shí),Fe3+對(duì)MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用,該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩歲反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:
          ①_____________________________(用離子方程式表示)

          MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

          3)固體甲是一種堿式鹽,為測(cè)定甲的化學(xué)式,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

          步驟1:取19.2 g固體甲,加足量的稀鹽酸溶解,將所得溶液分為AB兩等份;

          步驟2:向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?/span>

          步驟3:向B中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,可得9.32g固體殘?jiān)?/span>

          則固體甲的化學(xué)式為_________________

          4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖,從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體,請(qǐng)給出合理的操作順序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):溶液→( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) →( ),_____________

          A.蒸發(fā)溶劑 B.趁熱過(guò)濾 C.冷卻結(jié)晶 D.過(guò)濾

          E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示,發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是

          A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)

          B.陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大

          C.離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子離子交換膜

          D.陽(yáng)極反應(yīng)式是:2Cu+2OH一2e== Cu2O+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,將1molA(g)1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H<0,在 t1 時(shí)達(dá)平衡。在 t2 、t3 時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中 C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A. t2 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

          B. t3時(shí)刻v()可能小于t2 時(shí)刻v()

          C. t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

          D. t1t2、t2t3平衡常數(shù)均為0.25

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說(shuō)法正確的是

          A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

          B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度

          C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

          D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2的含量(100mL血液中含Ca2的質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          ①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品,處理后配制成50.00mL溶液;

          ②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL,加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;

          ③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過(guò)量稀硫酸溶解,生成H2C2O4CaSO4稀溶液;

          ④加入12.00mL0.0010mol·L1KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:2MnO4-5H2C2O46H=10CO2↑+2Mn28H2O;

          ⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL

          1)已知室溫下CaC2O4Ksp2.0×109,欲使步驟②中c(Ca2)≤1.0×105mol·L1,應(yīng)保持溶液中c(C2O42)≥_____mol·L-1。

          2)步驟⑤中有Mn2生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

          3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌,測(cè)得血液中Ca2+的含量將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

          4)計(jì)算血樣中Ca2的含量_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案