Question

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反應過程中測定的數據如表，則下列說法正確的是

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A.反應前2 min的平均反應速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前，v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡時n(C)<0.48 mol

D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再達到平衡時，A的轉化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．前2min內消耗n(B)=(0.32-0.24) mol=0.08 mol，根據方程式知，前2 min內生成的n(C)=2n(B)(消耗)=0.16 mol，v(C)==0.008 mol/(L·min)，A錯誤；

B．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則v(逆)<v(正)，B錯誤；

C．其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64 molA和B，反應物濃度是原來的2倍，相當于增大壓強，增大壓強，化學平衡逆向移動，所以平衡時生成的C物質的量小于原來2倍，第一次達到平衡狀態(tài)時n(C)=2n(B)(消耗)=2×(0.32-0.20) mol=0.24 mol，第二次加入A、B時反應達到平衡狀態(tài)時n(C)<0.24 mol×2=0.48 mol，C正確；

D．其它條件不變，原來達到平衡狀態(tài)是c(B)==0.02 mol/L，c(C)==0.024mol/L，所以此時的化學平衡常數K==0.0288，溫度不變平衡常數不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.l6 mol C，此時c(B)=0.02 mol/L+=0.052mol/L，c(C)= 0.024mol/L+=0.04mol/L，濃度商=≈0.031>K，平衡逆向移動，再次達到平衡狀態(tài)使A的轉化率降低，D錯誤；

故合理選項是C。