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          下列有關金屬的說法正確的是（   ）
          A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
          B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
          C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
          D．溫度升高，金屬的導電性將變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A不正確，只有價電子才能成為自由電子。C不正確，還原性強弱只與失去電子的難易程度有關系，與多少無關。溫度越高，金屬導電性變小。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是
          A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電
          B．熔點10.32℃，液態(tài)不導電，水溶液導電
          C．能溶于CS2，熔點444.6℃
          D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（  ）
           
          		表述Ⅰ
          		表述Ⅱ
          A
          		在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
          		NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
          B
          		通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高
          		Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
          C
          		金屬晶體具有良好的延展性
          		金屬晶體中的原子層可以發(fā)生相對滑動但不會改變原來的排列方式，也不會破壞金屬鍵
          D
          		P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電
          		P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是                                   ；
                                                ；
          （2）基態(tài)B原子的電子排布圖為              ； BN中B元素的化合價為        ；
          （3）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是          ，B原子的雜化軌道類型為          ；
          （4）已知： BF3 + NaF（過量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化學鍵類型為                              ；BF4－中F—B—F的鍵角是               ，B原子的雜化軌道類型為              ，BF4－的立體構型為             ；
          （5）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的相互作用為          ，層間作用力為          。含1 mol BN的六方氮化硼晶體中含B-N的個數(shù)為       NA。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q

          (1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式                     ；用最簡式表示B、C形成合金的組成
                    (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為          。
           (2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構型不同且都具有對稱性，則[C(NH3)4]2+的空間構型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
           (3) 含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結構，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
           (4)實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時Q的組成為(寫化學式)              ，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．某晶體固態(tài)不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體
          B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。
          C．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗
          D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

          請回答下列問題：
          （1）由B2O3制備BN、BF3的化學方程式依次是______                     ___、
          ___                                            _______；
          （2）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結構為____            ___；
          （3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為_____    _，層間作用力為____         ____；
          （4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

          （1）將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
          （2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V cm3。
          ①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱）。
          ②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________
          ________________。
          ③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
          ④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)Na的表達式為Na=
          __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終得到晶體的質(zhì)量為
          A．等于1.06gB．大于 1.06g 而小于2.86g
          C．等于2.86gD．大于2.86g
          

			
          

			
          
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