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          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，下列圖像中正確的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖象分析解答。
          A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
          B．該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物的含量增大，不是減小，故B錯(cuò)誤；
          C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物的含量減小，一定溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物的含量增大，故C正確；
          D．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯苯是有機(jī)生產(chǎn)中重要的生產(chǎn)原料，利用氯苯可合成，其工藝流程如下部分試劑和反應(yīng)條件已略去：
          回答下列問(wèn)題：
          (1)B分子中含有的官能團(tuán)名稱為________。
          (2)反應(yīng)③～⑦中屬于消去反應(yīng)的是________填序號(hào)。
          (3)反應(yīng)④和⑦的化學(xué)方程式分別為_______________________________________。
          (4)結(jié)合上述流程，寫出以為原料制備的合成路線圖，合成路線流程圖示例如下：______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          (1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是________。
          (2) “反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (3) “除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是________。
          (4) 已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：______________________，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)
          (5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
          （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          （2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。
          A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
          C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
          工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。
          （3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。
          ①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為____。
          ②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為____。
          ③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
          （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實(shí)驗(yàn)：
          則石灰水的變化可能是(　　)
          A. ①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>
          B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>
          C. ①②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/span>
          D. ①②都不變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置（省略?shī)A持裝置及加熱裝置）可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
          A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體
          B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3
          C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣
          D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫作電離平衡常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
          酸
          電離方程式
          電離平衡常數(shù)
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO-+H+
          K=1.96×10-5
          HClO
          HClOClO-+H+
          K=3.0×10-8
          H2CO3
          H2CO3H++HCO3-
          HCO3-H++CO32-
          K1=4.4×10-7
          K2=5.6×10-11
          H3PO4
          H3PO4H++H2PO4-
          H2PO4-H++HPO42-
          HPO42-H++PO43-
          K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          回答下列問(wèn)題：
          （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式，下同)，最弱的是___。
          （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          （3）求出該溫度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為某機(jī)物與對(duì)應(yīng)試劑的反應(yīng)現(xiàn)象或是否反應(yīng)，則這種有機(jī)物可能是（ ）
          試劑
          鈉
          溴水
          NaHCO3溶液
          現(xiàn)象
          放出氣體
          褪色
          放出氣體
          A.CH2=CH-CH2-OH
          B.
          C.CH2=CH-COOH
          D.CH3COOH
          

			
          

			
          
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