Question

（16分）某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂哪一個的氧化性更強？

（2）猜想

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含               （填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含___所致。

（3）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

a．酚酞試液    b．CCl₄    c．無水酒精    d．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）應用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為____。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^—被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為              。

 

Answer 1

【答案】

（2）①Br₂   ②Fe³⁺   （3）注：兩方案不分順序

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	d	溶液呈血紅色
方案2	B	CCl4層呈無色

（4）①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-   ②1.2mol/L

【解析】（2）①如果氧化性Fe³⁺>Br₂，則加入溴水后，不能氧化亞鐵離子，所以黃色是單質溴導致的。

②如果氧化性Br₂>Fe³⁺，則單質溴就氧化亞鐵離子生成鐵離子，而使溶液顯黃色。

（3）要驗證該反應是否發(fā)生，則可以通過檢驗生成物鐵離子，也可以通過檢驗反應物單質溴是否還存在，所以答案是

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	d	溶液呈血紅色
方案2	B	CCl4層呈無色

（4）①單質溴能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-。

②設FeBr₂的物質的量是x，則根據(jù)電子得失守恒可知，x＋2x×1/3×1=0.1×2mol，降低x＝0.12mol，所以濃度是1.2mol/L。