Question

（10分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數是其電子層數的倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。

（1）當n=2時，AB₂屬于         分子（填“極性”或“非極性”），分子中有      個σ鍵，        個π鍵。A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是         雜化。

（2）當n =3時， A與B形成的晶體屬于           晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是                   （用元素符號表示），A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                   （用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為                        ，作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為                 。

Answer 1

（1）非極性； 2 ； 2 ；sp²  （各1分）  

（2）原子  （1分）  

（3）S>P>Si （1分） ，P>S >Si（1分）   

（4）Co³⁺ ：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶（2分）（或[Ar] 3d⁶）；  三角錐形（或四面體形）（1分）