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          下列變化過程中，ΔS＜0的是
          A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl
          C．干冰的升華D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：熵是和物質混亂度有關系的，又因為同一種物質在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)其次，固態(tài)時最小，則選項ACD中熵值都是增加的，B中熵值是減小的，答案選B。
          考點：考查熵值變化的有關判斷，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對熵以及熵值變化的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理，提高學生的應試能力。該題的關鍵是了解熵的含義，以及影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		起始時各物質物質的量/mol
                     		達平衡時體系
          能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
                     		 
           
           
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23．15kJ
           
          ②
                     		0．9
                     		2．7
                     		0．2
                     		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是                     
          A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等 
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
          C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23．15 kJ
          D．若容器①體積為0．5L，則平衡時放出的熱量小于23．15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是
          A．各物質的量的濃度比2 : 1 : 1 
          B．容器內的總壓不隨時間變化 
          C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵 
          D．混合氣體的顏色不再變化時 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
          A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應速率的說法正確的是(   )
          A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 
          B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L 
          C．化學反應速率是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加 
          D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于A2＋3B2??2AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（  ）
          A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) 
          C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．無法判斷 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將等質量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
          A.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量不同
          B.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同
          C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
          D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是
          A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變  
          C．加入細小的碳粒，v(H2)增大 D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 
          

			
          

			
          
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