【題目】I碘是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）碘在元素周期表的位置為______________；HF的沸點(diǎn)比HI_________（填“高”或“低”）。原因是_____________________________
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫(xiě)出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。
II：2019年有科學(xué)家發(fā)表在《自然》科學(xué)雜志上的研究認(rèn)為：細(xì)菌和靈長(zhǎng)類(lèi)動(dòng)物鐵元素爭(zhēng)奪戰(zhàn)是物種存活的一個(gè)決定性因素。請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵（26號(hào)元素）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________
（2）寫(xiě)出氫氧化亞鐵接觸空氣變色過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式_________________________
（3）Na2FeO4是新型水處理劑，簡(jiǎn)述其在水處理中的作用和原因_______________________
【答案】第五周期 Ⅶ A族 高 HF分子間能形成氫鍵 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O 
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體而凈水
【解析】
對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)，一般認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，對(duì)于有些氫化物，如果沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，則考慮分子間形成氫鍵。
I.（1）碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，它在元素周期表的位置為第五周期 ⅦA族；HF的沸點(diǎn)比HI高，原因是HF分子間能形成氫鍵；
（2）NaHSO3具有還原性，能將NaIO3還原為I2，反應(yīng)的離子方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO32-+3H++H2O；
II：（1）鐵（26號(hào)元素）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）氫氧化亞鐵接觸空氣易被氧化為氫氧化鐵，變色過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）Na2FeO4是新型水處理劑，其在水處理中的作用和原因Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+能水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體而凈水。
教材全解字詞句篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。
（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。
（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2和CO混合氣體共8mol，通入足量Na2O2中，并且用電火花持續(xù)引爆，充分反應(yīng)后，剩余氣體1mol，則固體增重為多少克？（ ）
A.56gB.168gC.224gD.196g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（）下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。
（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝___。
（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。
（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：
（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。
（2）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（ ）
①滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)堿液時(shí)，所用砝碼生銹
②用滴定管量取a.00mL液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)
⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無(wú)氣泡滴定后有氣泡
⑦滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無(wú)氣泡
⑧用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定
A. ①③⑤⑥B. ①②⑤⑦C. ②③④⑧D. ③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）830℃，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=1，在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，分別充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反應(yīng)向__方向進(jìn)行。（填左/右）
（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是____；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____(填編號(hào))。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是___(填編號(hào))。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)、中國(guó)制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布圖為___________。
(2)NO2的立體構(gòu)型名稱(chēng)為___________，其中心原子的雜化方式為___________。
(3)寫(xiě)出和CN－互為等電子體的一種分子的電子式___________。
(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學(xué)式)；理由是_______。
(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液。
回答下列問(wèn)題：
（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。
（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。
（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________。
（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。
（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過(guò)濾，洗滌，真空干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說(shuō)法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）
A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl
C. 納米級(jí)金剛石粉末可以透過(guò)半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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